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콕을 열어서 용액을 서서히 방출하 여 콕 선단의 기포를 제거한다.
⑤ 뷰렛의 눈금 0점까지 적정액을 채우고 콕을 열어서 눈금을 조정하고 여지나 깨끗한 종 이로 뷰렛의 끝부분에 붙어 있는 액적을 닦고 눈금을 기록한다.
⑥ 뷰렛은 사용 후
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) 킬레이트 생성반응이 중지되거나 또는 역행하게 된다. 안정도가 높은 금속이온은 다소 약한산성에서도 적정할 수 있지만 안정도가 낮은 금속이온은 pH를 10 정도로 유지해 줘야 한다. 또한 금속이온 지시약도 pH에 영향을 받기 때문에 pH를 조
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킬레이트 적정에서 실제로 사용되는 시약은 이나트륨염 (EDTA 2Na)이다. (Na2H2Y 2H2O 로 표기)
EDTA2Na2H2O 의 구조⇒
- 물에 대한 용해도가 그다지 크지 않고, 또 시료의 금속이온의 농도가 크면 종점의 판정이 어렵기 때문에 다 른 적정법과 달리 M/100
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EDTA에 의한 킬레이트 적정에 사용된다.
(4) 0.02M EDTA 1ml당 반응하는 CaCO3의 질량을 구하고, 이를 이용해 0.02M Na2H2Y 표준용액 factor 구하는 식을 유도하시오. 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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적색), PH12~13에서 청색이다.
둘의 차이점은 EBT는 PH10이상에서 금속결합이 깨지면서 청색이되어버리지만 ,NANA지시약은 PH10이상에서도 금속결합을 할 수 있기에 이번 실험에서 사용가능하다. EBT와 NANA의 큰 차이는 실험하고자하는 용액 환경이 P
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