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포화용액과 용해도
고체용질이 용매에 녹기 시작하면서 용액 중 용질입자 농도는 증가하고, 그 결과 그들은 고체표면과 충돌 기회를 갖는다. 그러한 충돌로 용질입자는 다시 고체와 결합하는 결과를 초래한다. 이 과정은 용액생성과 반대과
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용액을 탄산소듐 용액과 섞을 수 있다. 이 두 가지 출발물질은 질산소듐처럼 물에 가용성이다. 탄산 은만 불용성 이온과 결합하므로 용액에서 침전될 것이다.
3) 용해도에 관한 온도효과
포화용액의 형성에 필요한 용매 단위마다 용질 양을 용
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경기도: 청문각, 2008
네이버 백과사전 『르 샤틀리에의 원리』 http://100.naver.com/100.nhn?docid=56906
『사이언스올』 http://www.scienceall.com/
네이버 지식사전 『포화용액』 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=655441
KCl
온도 (℃)
녹는 양 (g)
0
27.6
10
31.0
20
34.0
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용액에 Ba(〖OH)〗_2 포화용액 1ml를 추가하고 흔들어준다.
침전이 생기지 않을 때 가지 조금씩 더 넣어준다.
Ba(OH)₂→BaCO₃ + 2NaOH
4) 침전을 제외한 상등액을 시약병에 옮기고 라벨을 부착한다
≪ 사 진 ≫&nb
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포화도는 37.8g/100mL인데, 40g을 넣었으니 처음 여과 시 2.2g이 여과 될 것이고, 그렇게 된 여액은 포화용액일 것이다. 37.8g/100mL에서 그 용량이 약 반이 될 때까지 증발 농축시키면 37.8g/50mL인 과포화 상태가 될 것인데, 이 용액을 실온인 20℃까지 냉
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포화되어 있는 것으로 알고 있습니다.
DO를 구하는 실험 방법
-> BOD병에 시료 용액을 가득 받고 거기에 황산망간과 아이오딘화칼륨-아자이드화나트륨 용액 1ml 씩 넣고 잠시 방치해서 바닥으로 어느정도 침전시킵니다. 거기에 황산 2ml를 넣고
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