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황산용액 1mole을 만드는 방법
증류수 1000ml내에 황산 98g이 들어가면 1mol 황산이 됩니다. 그러므로 만드는 방법은 1000ml 메스플라스크 내에 증류수를 반 정도 넣고 황산 98을 천천히 넣은 후 전체량을 1000ml로 맞추면 1몰 황산용액이 됩니다. 이때
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1mole 의 가 생긴다. 그러므로,
이 식에서, 분모가 1의 값을 가지기 때문에 당량수 = 분자량 이 성립한다. 용질의 당량수는 당량수에 용질의 g을 나눠준 값이므로
즉 이것은 몰농도(M) 의 정의와 같다. 한마디로 정리하면, 당량 1인 용액은 1M = 1N
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1Mole
수소
H2
2.016
2.016g
암모니아
NH3
17.032
17.032g
산소
O2
32.000
32.000g
소금
NaCl
58.442
58.442g
염산
HCl
36.465
36.465g
황산
H2SO4
98.082
98.082g
- 몰(M) 농도: 용액 1L 중에 녹아있는 용질의 몰(mol) 수로 표시하고 ‘M’으로 나타낸다. 다음 표는 자주 사용되는 주
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. 그래서 실험을 하는데 많은 어려움을 겪었다. 그리고 실험 마지막 부분인 황산을 이용하여 물을 제거하는 과정은 시간상의 제약으로 실제로 실험해 볼 수 없어서 많이 아쉬웠다. 이번 실험을 계기로 이론으로만 알았던 침전반응을 직접 실
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티오황산 표준용액의 제조, 구리 정량
Reagent & Apparatus
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≪ 표 ≫
Reagent & Apparatus
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• HNO3,KSCN,암모니아수,Starch indicator(녹말
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