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AgCl이 빠져나갔기 때문에 실험값이 이론값보다 더 작게 나왔을 수도 있다. 앞으로는 실험전에 미리 실험도구의 사용법을 잘 알아놓고 실험을 수행하여야 하겠다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th Ed. / Ch 1. The nature ans Conceptual Basis of Modern
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(AgCl(s))을 거를 때, 밑쪽으로 빠져 나가던 AgCl(s)을 보았는데 이 때문에 AgCl(s)이 원래 양보다 적게 측정 됐고, BaCl22H2O에 있던 Cl-의 양(mol)도 적게 측정이 되서 Ba의 원자량이 크게 측정이 되었다. 또, AgCl 침전물이 형성될 때 온도를 높였다가 천천
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당량점 이전에는, 생성된 AgCl 의 침전은 아직 용액중에 남아있는 Cl- 을 흡착하여 음전하를 띠고 이것은 다시 양이온을 약하게 흡착하고 있다. 즉 다음과 같은 상태로 존재한다.
[( AgCl ) Cl- ] - 양이온
② 당량점 부근에서는 남아있는 Cl- 이 Ag+
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적용할 수 있다. 298.15K에서 물에서의
AgCl의 용해도를 구하고자 한다. 아래의 식으로부터
용액이 묽으므로
실험에 의하면 포화 AgCl용액의 비전도도는 3.40×10-8Ωm-1이다. 그러나 물
은 약전해질이므로 물(물의 k는 1.60×10-8Ωm-1)에 의하여 생기는
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상태를 유지하고 있을 것이라고 생각하기 쉽다. 하지만 실제로는 그렇지 않다. 처음 AgNO3가 가해지고서 부터 당량점 전까지는 AgCl 침전이 생기는 동시에 용액 내에 Cl-이온이 많으므로 AgCl에 이 이온이 붙는 형태를 가지게 된다.
[AgCl(Cl-)]
이는
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