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수
= 1.37 10 18
= 0.0761.. 10 -> 0.076 10 cm
** 정육면체 모양으로 가정한 탄소 원자의 부피 (cm)
= (정육면체 모양으로 가정한 탄소 원자 한 변의 길이 (cm))
= (0.076 10)
= 4.38.. 10 -> 4.4 10 cm
4) 아보가드로 수의 계산
다이아몬드의 밀도
3.51 g/cm
탄소의 몰
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를 기화 시킬 때 플라스크 내부에 다른 공기가 들어갔다면 무게가 달라 질 수 있으니 오차의 원인이 될 수 있다. 또한 기화시킨 시료를 다시 액화시키는 과정에서 시료의 일부분이 공기중으로 날아가 버렸을 가능성도 있고 플라스크에 남아있
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수 있다.
10. 참고문헌
일반화학교재,
두산 백과- 아보가드로수
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1121044&cid=40942&categoryId=32233 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험결
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수 =
= 4.4*4.4*3.14/(0.25)²개
12)필름 층의 몰수
스테아린산의 분자량 : 284.47
스테아린산의 밀도 : 0.941 g/ml
4 : x = 1 : 0.941 x = 4*0.941 g
몰수 = 스테아린산의 몰수 = 4*0.941/284.47
탄소의 몰수 = 18*4*0.941/284.47
13)아보가드로수 =탄소 1몰의 부피/탄소 원자1개
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몰의 부피
다이아몬드의 밀도(3.51)로부터 계산한 탄소의 몰 부피
6. 아보가드로 수 계산
탄소의 몰 부피와 실험에서 얻은 탄소 원자의 부피로부터 계산한 아보가드로 수 ()
2.11
1.17
1.08
1.35
6.55
2.45
아보가드로 수 (
6.02
② 두번째 실험 결과
1. 뷰
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1. 제목 : 아보가드로 수의 결정
2. 목적 : 물 위에 생기는 단층막을 이용하여 1몰에 존재하는 분자수로 아보가드로 수를 결정한다.
3. 원리 : 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 한다. 아보가드로 수는
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• 실험 제목 : 아보가드로 수의 결정
• 실험 목적 : 물 표면에 퍼지면서 단층막을 형성하는 스테아르산의 성질을 이용해서 몰(Mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 구해본다
• 실험 이론
- 아보가드로의 법칙 (Avogadro's
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이론보충
아보가드로 수와 몰
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수 (6.022×1023)라고 하며, 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰이라고 한다.
Vm(탄소 원자 1몰이 차지하는 부피)
NA(아보가드
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체의 면적 = (0.1/2)2 = 0.0025
8) 분자 수 = 층의 면적 / 한 분자의 면적
입방체의 분자 수 = 56.71625/0.01 = 5671.625
정방형 고체의 분자 수 = 56.71625/0.0025 = 22686.5
9) 필름 층에 있는 스테아린산의 몰 수 = 1.2*10-1 / 284.47 = 4.2*10-4
9) 아보가드로 수
1몰에 포함된
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1. 서론
질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(Avogadro`s number, N_A = 6.022 × ?10?^23)라고 하며, 아보가드로 수만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 이것은 마치 달걀 30개를 1판이라고 부르는 것과 마찬
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