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11.2 분자간의 힘 (intermolecular force)
반데르발스 힘 (Van der Waals force): 쌍극자-쌍극자, 쌍극자-유도쌍극자, 분산력
이온-쌍극자 힘: 이온-쌍극자의 전기적 힘에 의해 서로 끌어당김 (반데르발스힘 아님)
수소결합
(1) 쌍극자-쌍극자 힘 (dipole-dipole
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H가 N,O,F에 결합되었을 때 형성되는 쌍극자-쌍극자 힘은 비정상적으로 강하다.
이 상호작용을 수소 결합이라고 한다.
수소 결합이란? 전기 음성도가 큰 원소에 붙어 있는 수소 원자와 인근의 다른 분자나 화학 기에 있는 전기 음성도가 작은
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간의 인력 차이에 의한 열에너지의 출입이 있지만 확산은 열에너지의 출입이 거의 없다. 또 확산은 무질서도만의 문제이므로 한계가 없이 계속 퍼지지만 용해는 분자간 힘이 관여하므로 어느 정도의 한계를 가지게 되어 용해도가 존재한다.
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분자성 고체는 약한 힘에 의해 서로 붙들려 있는 불연속적인 분자들이다.
중합체(polymer): 원자들의 긴 사슬들이 공유결합으로 연결되어 있다. 사슬들을 연결하는 것은 약한 분자간 힘이다. 작은 분자나 금속 및 이온 화합물과는 성질이 다르
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분자고체 : 분자간 힘에 의해서 제 자리에 고정되는 분자들로 구성. 녹는점 끓는점 낮음. 예) , 얼음, 나프탈렌
* 고체 결정구조
가정 : 개개의 원자를 ‘딱딱한구’로 간주
밀집구조(조밀구조) - 육방밀집구조(hcp)
- 입방밀집구조(=면십입방구조
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분자고체 : 분자간 힘에 의해서 제 자리에 고정되는 분자들로 구성. 녹는점 끓는점 낮음. 예) , 얼음, 나프탈렌
* 고체 결정구조
가정 : 개개의 원자를 ‘딱딱한구’로 간주
밀집구조(조밀구조) - 육방밀집구조(hcp)
- 입방밀집구조(=면십입방구조
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분자 전체의 극성이 어떤 값을 가질지 생각해 보라. (전기음성도: 산소 3.5, 탄소 2.5, 수소 2.1)
수소결합이란, 한 분자에서 F,O N원자에 결합된 H 원자와 이웃분자의 F , O 또는 N 원자 위의 비공유전자쌍 간에 미치는 힘이다. 이들 원자간의 전기음
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힘이다. 전기력의 한 종류인데, 쿨롱의 힘과는 달리 거리의 6제곱에 반비례하는 힘이므로 분자간거리가 크게 되면 급속히 약해진다. 그 원인은 분자 안의 전자의 공간분포의 급격한 변동에 의한 것으로, 전자의 공간분포의 변동이 주위에 급
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분자의 수가 일정하기 때문이다.
② 분자의 운동이 일정하기 때문이다.
③ 분자의 간격이 일정하기 때문이다.
④ 분자 간의 힘이 일정하기 때문이다.
⑤ 분자의 배열이 일정하기 때문이다.
분자의 배열이 변하는 것이지 분자 수 자체는 그대로
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