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산화나트륨의 양이 월래측정한 2g의 양보다 더적어져 이로인하여 오차가 발생하였을 수도 있다. 이번실험은 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하여 헤스의 법칙이 성립함을 알수있었고 또한 실험이3개의 과정으
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원인이 될 수 있다.
실험에 의한 오차 값은 0.24KJ/mol으로 확인되었지만 전체실험을 통하여 이론값에 근사한 값을 확인할 수 있었으며 이는 헤스의 법칙에 어긋나지 않음을 확인할 수 있었다.
실험 시 유의사항으로는 고체수산화나트륨은 평
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산과 염기의 농도를 정확하게 만들지 않아서 이다. 농도를 만들 때 계산을 잘못했다거나 희석 시킬 때 물의 양을 잘못 넣었을 수도 있다.
처음에 실험을 할 때는 엔탈피라는 개념도 이해하지 못했고 실험을 가지고 무엇을 얻고자 하는지도 이
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여러 가지 상담을 받기로 했다. 실험이 점점 복잡해지고 주위 해야 할 것이 많아지면서 점점실험에 흥미가 생긴다. 1. Title : 엔탈피 측정
2. introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Results
7. Discussion and Feeling
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값과 매우 비슷하게 나왔다. 즉, 와 의 중화반응 전체에서의 엔탈피와 중화반응을 단계별로 쪼개어서 측정한 엔탈피는 같다. 이로부터 엔탈피는, 과정에는 상관없이 계의 초기 상타와 최종 상태에만 의존하는 상태함수임을 알 수 있다.
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산-염기에 관계없이 항상 57.7kJ/mol임
2. 제목 : Principle of modern thermodynamics
저자 : B N Roy
인용내용 : 상태함수, W = = -P(V2-V1) = -PΔV
3. 제목 : Thermodynamics
저자 : Edward E. Anderson
인용내용 : 엔탈피에 관한 설명
4. 제목 : Fundamental of thermodynamics 5th edition
저
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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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OH 1몰당 중화열 : NaOH의 몰수 =
오차율
Discussion & Feeling
엔탈피를 구하는 식은 정압과정일 때 지만 부피의 변화는 없다고 가정하고 계산하므로 가 된다. 즉 에너지의 변화량을 엔탈피의 값으로 생각할 수 있다는 것이다. 이번 실험은 대표적인
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53.08325 J
반응 3에서 방출된 열량
2001.18435 J
1M당 중화열,
40023.687 kJ/mol
☞Discussion & Feeling
이번 실험은 우리가 앞서 알고 있는 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수라는 점과 헤스의 법칙이 성립하는 것을 알아내야한다. 실험에
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엔탈피에 대해 눈으로 확인 할 수 있는 유익한 실험이었다. 1. 실험일시
2. 제목
- 엔탈피 측정
3. 목적
4. 이론
* 헤스의 법칙
5. 실험방법 및 실험기구
- 실험기구
- 실험방법
6. 결과
A. ∆H₄의 측정
B. ∆H&#
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