엔탈피 변화 측정

소개글

엔탈피 변화 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 결과
2. 분석
3. 토의
4. 참고 문헌

본문내용

도를 이용하여 깁스의 자유 에너지를 정의한다. 깁스의 자유 에너지 식은 와 같이 나타난다. 여기서 G는 깁스의 자유 에너지, H는 엔탈피, T는 절대 온도, S는 엔트로피 값을 나타낸다. 계에서 깁스의 자유 에너지 변화를 통해 계가 자발적인 변화를 일으킬 수 있는지의 여부를 알 수 있고, 이를 통해 일정한 온도와 압력이 유지된 상태에서의 화학반응의 평형조건을 알 수 있다. 위 식을 이용하면 라는 사실을 알아낼 수 있고, 이 때 가 0보다 크면 비자발적 반응, 0이면 가역적 과정, 0보다 작으면 자발적 반응으로 판단한다. 또한 열역학 제 2법칙에 따라 자발적 변화가 전체 엔트로피 증가를 수반함을 알 수 있다.
4. 참고 문헌
① 일반화학실험 실험자료
② 줌달 일반화학 9판
③ 할리데이 일반물리학 10판

키워드

화학실험,   엔탈피 변화 측정,   엔탈피 변화,   측정