고체의 녹는점

소개글

고체의 녹는점에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목표
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

올램프를 이용하여 가열을 시작하고 온도계가 플라스트 바닥에 닿지 않도록 주의한다.
⑧ 일정한 시간 간격으로 온도를 측정하여 녹기 시작하는 온도와 고체가 완전히 녹았을 때의 온도를 기록한다.
⑨ 고체 혼합물의 녹는 점 측정을 위해 바이페닐을 준비한다.
⑩ 나프탈렌과 바이페닐의 혼합 비율은 임의로 정하여 실험한다. (이번 실험에서는 1:1로 측정 0.25g+0.25g)
실험 결과:
1) 표
(녹는 점 범위: 녹기 시작한 온도부터 완전히 녹을 때까지의 온도의 영역)
실험적인 녹는 점(°C)
나프탈렌 (0.5g)
58°C ~ 78°C
바이페닐 (0.5g)
47°C ~ 71°C
나프탈렌 + 바이페닐
(0.25g + 0.25g)
50°C ~ 61°C
2) 이론적인 녹는 점과 오차율
이론적인 녹는점(°C)
오차율(%)
나프탈렌 (0.5g)
80.26°C
2.816 ~ 27.73%
바이페닐 (0.5g)
70.5°C
0.709 ~ 33.3%
나프탈렌 + 바이페닐
(0.25g + 0.25g)
52°C ~ 56°C
7.4 ~ 13%
오차율 계산
나프탈렌 오차율
= 27.73%
= 2.816%
바이페닐 오차율
= 33.3%
= 0.709%
나프탈렌 + 바이메닐 오차율
= 7.4%
= 13%
고찰: 고체의 녹는 점 실험은 순수한 고체 시료의 녹는 점을 결정하고 혼합물의 녹는 점을 측정하는 실험이다. 실험에 앞서 녹는 점에 대해 알아보고 녹는 점과 어는 점의 차이점, 결정에 대한 이론을 공부했다. 고체의 녹는 점 실험은 어는 점 내림 실험의 실험 과정, 이론등에 겹치는 부분이 있어 어는 점 내림 실험에 대해서도 다시 복습할 수 있었다. 이론에서 혼합물의 녹는 점은 순물질일때의 녹는 점보다 온도가 더 적게 측정된다고 했는데 실험 결과에서도 나프탈렌과 바이페닐 혼합물의 녹는 점이 각각의 녹는 점보다 낮게 측정되었다. 그 이유는 혼합물의 경우 순물질일 때보다 서로 다른 분자 사이의 인력이 약하기 때문에 물질을 녹이는데 필요한 에너지가 적게 들게 된다. 따라서 혼합물의 녹는 점이 순물질일 때의 녹는 점보다 더 적은 결과가 나오게 된 것이다. 이러한 녹는 점의 변화를 통해서 순수한 물질과 혼합물을 구분할 수 있었다. 실험 결과를 바탕으로 나프탈렌, 바이페닐, 나프탈렌과 바이페닐 혼합물의 실험적인 녹는 점에 대한 표를 작성하고 이론적인 녹는 점과의 오차율을 구할 수 있었다. 약 1%에서 30%의 오차울이 발생하였다. 고체의 녹는 점 실험에서 오차율이 발생한 가장 큰 원인은 시험관에 광유를 넣고 시험관 밑바닥을 가열할 때 온도를 측정하는 과정에서 발생한 것이라고 생각한다. 고체의 녹는 점은 하나로 특정하기 어렵고 보는 사람마다 다르기 때문에 녹는 점의 범위를 녹기 시작한 온도부터 완전히 다 녹을 때까지의 범위로 설정하였다. 따라서 정확한 녹는 점을 결정할 수 없었고 여러 실험을 반복함으로써 조금씩 오차를 줄일 수 있었을 것이다. 또한 이 과정에서 가열하는 동안 고체의 색 변화와 상태 변화 온도 변화를 기록하는 것도 중요하다. 이러한 원인 이외에도 시험관과 온도계를 연결 할 때 삼각 플라스크 바닥에 너무 가까울 경우 온도가 다르게 측정될 수 있다. 직접 실험을 한다면 사소한 부분이라도 주의를 기울여 최대한 오차가 발생하지 않도록 할 것이다.
참고 문헌:
실험 이론: 네이버 지식 백과 두산 백과 녹는 점 검색
실험 이론: 네이버 지식 백과 화학 백과 어는 점 검색
실험 이론: 네이버 지식 백과 화학 백과 결정 구조 검색
실험 이론: 구글 위키 백과 바이페닐 검색
실험 이론: <줌달의 일반화학> 화학교재 연구회
실험 방법: 단국대학교 출반부 (공학용) <대학 화학실험법> 대학화학실험법 편찬위원회

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