목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구와 시약
5. 참고문헌
6. 실험 결과
7. 관찰과 결과분석
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구와 시약
5. 참고문헌
6. 실험 결과
7. 관찰과 결과분석
본문내용
1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의 반응식
Na2CO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
전체 반응식 : Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) -> 2NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
2. NaHCO3의 반응식
NaHCO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
질량보존법칙에 의하여 반응물과 생성물의 질량이 정확히 동일하고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면(일정성분비의 법칙이 맞다면), 일정성분비 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의 반응식
Na2CO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
전체 반응식 : Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) -> 2NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
2. NaHCO3의 반응식
NaHCO3 (s) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
질량보존법칙에 의하여 반응물과 생성물의 질량이 정확히 동일하고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면(일정성분비의 법칙이 맞다면), 일정성분비 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
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