기체 반응의 법칙 정리

소개글

기체 반응의 법칙 정리에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5. 기체 반응의 법칙과 돌턴의 원자설

본문내용

- 질량 보존의 법칙 성립
4. 일정 성분비 법칙
ㆍ일정 성분비 법칙(law of definite proportions)
- 화합물을 구성하는 성분 원소 사이에는 일정한 질량비가 성립
- 화합물을 구성하는 원자는 일정한 개수비로 결합
- 일정 개수비로 결합하는 원자의 질량 일정
→ 성분 원소의 질량비는 항상 일정
ㆍ프루스트(J.L.Proust, 1754~1826)
- 자연계에 존재하는 탄산구리와 인공적으로 만든 탄산구리를 구성하는 원소 사이의 질량비가 같다는 실험 결과를 발표
- 자신의 실험을 통해 반응 결과 생성된 물질의 조성이 항상 일정하다는 법칙 주장
ㆍ구리의 연소
- 구리를 연소시키면 산화구리 생성
- 산화구리가 생성될 때 구리 원자와 산소 원자는 항상 1:1의 개수비로 결합
- 구리 원자량은 63.55, 산소의 원자량은 16.00
→ 구리와 산소의 질량비:대략 4:1
→ 예를 들어, 구리 8g을 연소할 경우, 생성되는 산화구리의 질량은 대략 10g
5. 기체 반응의 법칙과 돌턴의 원자설
ㆍ기체 반응의 법칙(law of gaseous reaction)
- 일정한 온도와 압력에서 기체가 반응할 때
→ 각 기체의 부피 사이에는 항상 간단한 정수비 성립
→ 반응 물질과 생성 물질이 모두 기체인 경우에만
성립
ㆍ돌턴의 원자설(Dalton’s atomic theory)
- 모든 물질은 원자로 구성되어 있음
- 원자는 쪼개지지 않음
- 기체 혼합물에 가해진 총 압력
→ 각각의 가스의 부분압력의 합과 같음
- 배수 비례의 법칙
→ 2종류 이상의 원소가 결합하여 2종 이상의 화합물을 만들 경우, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 정수비
- 게이 뤼삭은 자신이 발견한 기체 반응의 법칙을 설명하기 위해 돌턴의 원자설을 이용
→ but, 원자가 쪼개지는 모순 발생
→ 이를 해결하기 위해 아보가드로는 분자(molecule)의 개념 도입
ㆍ아보가드로(A.C.Avogadro, 1776~1856)
- 등온, 등압 조건에서 같은 수의 기체 분자들은 기체의 종류에 상관없이 같은 부피 차지
- , 1atm에서 이상 기체 속에는 개의 분자 존재
- 아보가드로 수 →
- 보일의 법칙(Boyle’s law), 샤를의 법칙(Charles’ law), 기체 반응의 법칙(law of
gaseous reaction), 아보가드로 법칙(Avogadro’s law)
→ 이상 기체의 법칙(law of Ideal gas)

키워드

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