[대기실험] 분석화학 기초실험 (산­염기 적정법)

목차

1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
② Bronsted - Lowry 의 정의
③ Lewis의 정의

2. 목적

3.이론
■ 원리
■ 표준용액의 조건
■ pH 지시약(pH indicator)

4. 기구 및 초자류

5.결과 및 고찰

본문내용

a2CO3
⑦ 500㎖, 1 용량플라스크
5.결과 및 고찰
(1) N/10­HCl 역가 결정
N/10­NaCl
Factor
1.000
소비량(㎖)
19.23
N/10­HCl
지시약
메틸오렌지
적정량(㎖)
20㎖
Factor
1.04
Factor계산식
0.1 20 1=0.1 19.23 f
(2) N/10­Na2CO3 용액 역가를 결정
N/10­Na2CO3
소비량(㎖)
102.0
Factor
1.02
N/10­HCl
Factor계산식
0.1 102 f=0.1 100 1.04
Factor
1.04
적정량(㎖)
100
지시약
메틸오렌지
역가가 정확히 1이 나오지 않았다. 아마도 HCl의 역가를 결정하는데 사용된 NaOH의 역가가 20 일 때 1인데 실험실의 실온이 18 였던 것이 문제가 된 것 같고 증류수를 넣을 때 그냥이 조금 많이 들어간 것 같다. 또 메틸오렌지의 색변화에도 어느 정도 주관적인 색개념이 들어간 것 같기도 하다.
N/10­Na2CO3의 용액을 만들어서 사용했다. 역가가 1이나와야 하는데 1보다 조금 많은 양이 나왔다. 정말 지시약은 상관이 없는 것 같다.
참고문헌
① 현대일반화학 박영동외 공역 자유아카데미 1995. p.216∼253
② 일반화학 이서우외 공역 대영사 1992. p.571∼603
③ 일반화학실험, 탐구당, 박면용외 편저, 1998, p149~154
④ 일반화학실험, 신광문화사, 신진식 외 5명, 1998, p133~140
⑤현대일반화학 박영동외 공역 자유아카데미 1995. 1.10 p.216∼253
⑥일 반 화 학 이서우외 공역 대 영 사 1992. 1.15 p.571∼603

키워드

화학,   대기실험,   분석화학,   기초실험,   산염기,   pH 지시약pH indicator