몰농도와 몰랄농도

목차

1. 몰 농도와 % 농도/몰 농도의 정의/
2. 몰랄 농도
3. 어는점 내림

본문내용

되면 염을 제외한 많은 물질을 녹일 수 있으며 어느점 내림을 관찰할 수 있어 분자량을 상당히 정확하게 측정할 수 있는 좋은 물질이다.
**용액의 어는점이 내려가는 이유
어느 과정을 다음과 같이 생각해 보자.
온다가 순수한 용매의 어느점에 이르게 되면 용매분자의 일부가 소량의 고체로 형성된다. 점점 더 많은 분자들이 고체표면에 붙게 되면 고체는 점점 커지게 된다. 이때 용해열에 해당되는 야으이 열을 방출하게 된다 열이 방출되지 않으면 서로 역과정인 얼고 녹는 두 과정이 평형에 이르게 된다. 이때는 고체어서 액체로 유리되는 분자 슈와 액체에서 고체 표면에
달라 붙는 분자의 수가 같게 된다.
*용액의 경우
어느점 부근에서 용매 분자 일부가 모여 고체가 되는 것은 마잔가지다. 용해열이 방출되면 고체는 점점 자라서 커지게 되며 마침내 평형점에 이르게 된다. 여기에 문제가 있는 것이다. 고체를 둘러싼 액체층에는 용질의 분자나 이온들이 들어 있는 반면 고체는 순수한 용매 분자로 되어있다. 만약 온도가 순수한 용매의 어느점에 고정 되어 있다면 주어진 시간 동안 순수한 용매만이 고체로부터 용액으로 되돌아가는 분자의 수는 용액에서 고체로 달라붙는 용매분자의 수보다 커지게 된다.
*이유
용액의 중기압이 용매의 중기압보다 낮은 이유와 같다.
즉 액체/지체의 계면 또는 액체/고체의 계면에서 다 같이 액체인 용매 분자의 일부가 용질로 바뀌어 있기 때문이다. 따라서,고체에서 액체로 ,액체에서 고체로 이동하는 분자수가 같아지기 위해서는 온도가 더 낮아져 고체에서 액체로 이동하는 분자의 수가 적어져야 한다.
다시 말하면 용액의 어느점은 용매의 어느점보다 낮아 져야 한다. 용액이 얼게 돔에 따라서 용액의 용매 분자는 고체 표면에 붙게 되고 이로인하여 용액의 용질 농도는 높아지게 되며 어느점은 더 내려가게 된다.그러나 일반적으로 용액의 어느점은 용액에서 용매 결정이 막 석출되기 시작할 때의 온도를 일컫는 것이 보통이다.수용액이 얼게 되면, 고체는 거의 순수한 얼음이무로 용액의 농도는 더 높아지게 된다.
이는 용액을 얼겨 고체만을 집어내고 불순물이 농축된 찌꺼기 용액을 버리면 용매의 순도를 높일 수 있게 된다. APPLE JACK이라는 초창기 미국인들이 즐겨 마시던 음료도 이같이 만들어진것이다.사과 쥬스를 발효시키면 소량의 알코올이 생기게 되는데, 발효된 것을 얼면 일부 물이 얼어 얼음을 걷어 내면 알코올 농도가 높은 APPLE JACK이 얻어지게 된다.
**이온성 용질의 해리와 총괄성
미국 북부 지역에 살고 있는 사람이라면,눈온 뒤 얼어 붙은 자동찻길이나 보도에 부기염을 뿌리는 것을 종종 보게 된다. 태양열에 의해 일부의 눈이 녹아 생긴 소량의 물에 이 무기염이 녹게 된다. NaCl,CaCl 같은 염들은 값이 저렴하고 물에 잘 녹아 흔히 쓰이고 있다.뿐만 아니라 이들 염들은 물에 녹아 이온을 형성하게 되는데 용액의 총괄성은 녹아 있는 용질의 입자 수에 의존한다. 예켠데, NaCl 1몰은 설탕 가타은 비이온성 비전해질에 2몰이 녹은 것과 같은 효과를 나타낸다.

키워드

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