0.1N-HCl 과 0.1N NaOH 표준용액의 제조

목차

1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6. 참고문헌

본문내용

에는 삼각 플라스크에 지시약으로 2방울을 넣는다. 제조된 용액과 용액의 적정 하기위해 갈색 뷰렛에 제조한 용액을 넣는다. 뷰렛의 최초 눈금이 에서 실험을 시작하였다. 용액을 조금씩 떨어뜨리면서 무색의 이 붉은색으로 바뀔 때까지 적정을 한다. 이번에도 두 용액이 완전히 반응하도록 플라스크를 잘 흔들어 주면서 지시약의 색 변화를 관찰한다. 실험 결과 뷰렛의 눈금이 일 때 용액이 붉은색으로 변하였다.
마지막으로 앞에서 제조한 표준용액을 2차 표준물질로 하고 용액을 표정 하였다. 우선 용액() 를 취해서 삼각 플라스크에 담는다. 그리고 삼각 플라스크에 지시약으로 2방울을 넣는다. 앞에서 제조한 용액을 뷰렛에 넣고 뷰렛의 눈금을 확인한다. 뷰렛의 최초 눈금이 10인 상태에서 적정을 시작하였다. 표준용액에 용액을 조금씩 떨어뜨리면서 용액의 색깔이 무색에서 붉은색으로 변하는 종말점을 측정한다. 실험을 한 결과 뷰렛의 눈금이 가 되었을 때 용액의 색깔이 붉은색으로 변하였다.
5. 결과 및 토의 (Results & discussion)
1차 표정에서의 용액과 용액의 반응식은 다음과 같다.
의 분자량은 이고 과 은 2:1의 비율로 반응하므로 다음과 같은 식을 이끌어낼 수 있다.
1N HCl 2000ml ≡ 106.004g Na2CO3
1N HCl 1000ml ≡ 53.002g Na2CO3
0.1N HCl 1000ml ≡ 5.3002g Na2CO3
위 식으로부터 용액과 반응하는 의 양은 임을 알 수 있다.
또한 과 은 서로 당량이므로 이 성립하게 된다. 농도는 질량에 비례하므로 를 이끌어낼 수 있다.
이므로
가 된다.
∴
∴
결과적으로 구하고자하는 값은 이 나왔다.
두 번째 1차 표정인 용액과 의 반응식은 다음과 같다.
의 분자량은 이고 과는 2:1의 비율로 반응하므로 다음과 같은 식을 이끌어낼 수 있다.
1N NaOH 2000ml ≡ 126.068g C2H2O42H2O
1N NaOH 1000ml ≡ 63.034g C2H2O42H2O
0.1N NaOH 1000ml ≡ 6.3034g C2H2O42H2O
위 식으로부터 용액과 반응하는 의 양은 임을 알 수 있다.
또한 과 은 서로 당량이므로 이 성립하게 된다. 농도는 질량에 비례하므로 를 이끌어낼 수 있다.
이므로
가 된다.
∴
∴
결과적으로 구하고자하는 값은 가 나왔다.
2차 표정인 용액과 용액의 반응식은 다음과 같다.
2차 표정식으로부터 값을 구하면
∴
결과 적으로 구하고자 하는 값은 가 나왔다.
위의 실험 결과를 표로 나타내면 다음과 같다.
의 1차 표정
의 1차표정
의 2차표정
값
6. 참고문헌
1. 박기채 분석화학 1999년 179~182
2. 최규원 분석화학 1994년 6~7,221,225~226,232
3. 손무정 外 다수 분석화학 2003년 7,46,163~165,178,194~195
4. 전주 기전 여자대학 식품분석 기초실습 실험보고서
http://kbiotec.kijeon.ac.kr/pro_master/food_lecture_cho/coursemodules01_07.asp

키워드

분석화학,   식품분석,   표준용액,   역가,   분석실험