일정 성분비의 법칙

목차

Abstract & Introduction

Data & Result

Discussion

본문내용

mol
(몰수 = 질량 / 분자량)
약간의 오차가 있지만 sample A가 Na2CO3라는 결과가 나온다.
하지만 이산화탄소가 이상기체가 아니라는 점에서 오차가 생기는 것은 당연하다고 생각한다. 또 압력 P를 식에 집어넣을 때 원래는 이산화탄소만의 압력을 이용해야하는데, 대기압을 그대로 사용했다는 점이다. 물의 증기압력도 오차의 한 이유가 될 것이다.
이런 오차를 줄이기 위해서는 첫째로 정확한 실험과 측정으로 정확한 데이터 값을 구해야 한다. 이상기체 방정식을 이용하는 것이 아니라 실제기체 상태방정식을 이용한다면 좀더 정확한 계산을 할 수 있지 않을까 생각한다. 또, 실험실의 습도를 높여 물의 증발량을 줄이거나, 솜으로 입구를 느슨하게 막은 플라스크 속에 염산과 탄산염을 넣고 실험함으로써, H2O의 증발을 막고, CO2만 빠져나가게 실험 장치를 고안하는 것도 한 방법이 될 수 있을 것 같다. 작은 공기의 흐름에도 영향을 받는 종이 대신에, 플라스틱 그릇을 사용하는 것도 오차를 줄일 수 있는 방법이 될 것이다.
Reference
1) 표준일반화학실험, 제 5 개정판, 대한화학회, 천문각, 1999, p 46-51
2) Principles of Modern Chemistry, 5/ed., Oxtoby, Gillis, Nachtrieb; 2002; p.10
3) 화학실험 홈페이지, http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp2.htm
4) Principles of Modern Chemistry, 5/ed., Oxtoby, Gillis, Nachtrieb; 2002; p.117-119

키워드

일정 성분비의 법칙,   탄산수소나트륨,   탄산나트륨