수소이온 농도(pH)

소개글

수소이온 농도(pH)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 요약

2. 서론

3. 실험 재료 및 방법

4.pH 실험방법

5. 결과 및 고찰

6. 참고 문헌

본문내용

액에서 성립되므로 산-염기의 수용액에서 [H3O+] 나 [OH-]는 다음 관계가 성립됨. ① 강산, 강염기에서 : 이온화도 α≒1인 강산, 강염기는 물에 녹아 거의 100% 이온화 된다. 따라서 수용액 속에서 C몰/L의 강산(HA)은 [H+]=C몰/L이고,
① 약산(HA)과 약염기(BOH)의 수용액에서 [H3O+] 와 [OH-]는 수용액의 농도 C와 이온화도 α를 알면 다음과 같이 구할 수 있다.
- 약한 산의 수용액에서,[H3O +]= 몰 농도 × 이온화도= C.α
- 약한 염기의 수용액에서,[OH-]= 몰 농도 × 이온화도= C.α
pH는 상수처리 분야에서 화학적 응집, 살균소독, 연수화 및 부식 방지에서 중요한 인자이며, 폐수처리 분야에서는 특수한 생물들의 생장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절되어야 한다. 특히 폐수의 응집. 슬러지 탈수, 시안화이온 같은 특수한 물질의 화학적 처리에서 이용된다. 자연환경에서는 미생물의 생존조건, 수생 동식물의 생존에 영향을 미친다.
3. 실험 재료 및 방법
- pH meter
- 비커
- 완충용액(buffer solution) : 4, 7, 10
4.pH 실험방법
① 유리전극을 미리 증류수에 수 시간 이상 담가놓는다.
② pH미터 전원을 넣어 5분 이상 지난 후 유리전극을 증류수로 씻는다.
③ 시료(수돗물)100㎖준비.
④ ph meter 보정(buffer 4,7,10)
⑤ 측정
5. 결과 및 고찰
§ 결과
buffer 용액
측정값
시료의 pH값
4
4.03
7.6
7
7.06
10
10.12
§ 고찰
- 대기 중에 오랫동안 노출되었던 완충용액을 사용하여 완충용액의 측정값에 오차가 생겼을 것이다.
- 전극을 깨끗이 씻지 않아서 오차가 생길 수도 있다.
- pH 미터의 구조 및 조작법의 상세한 것은 pH미터에 따라 다르다. pH11이상에서는 알칼리 금속이온을 함유하는 액은 오차가 크므로 알칼리 오차가 적은 전극을 쓰며 다시 필요한 보정을 한다. 검액의 온도는 pH표준용액의 온도와 동일한 것이 좋다.
6. 참고 문헌
1. 옥치상 외 3인, [수질측정 및 수처리 실험], 지구문화사, 2002년
2. 김덕찬 외 2인 공역, [환경화학], 동화 출판사, 2005년
3. 김수원 외 3인, [ 최신상수도학], 동화출판사, 2003년
4. 김동민 외 8인, [폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년
5. 최규철 외 7인, [수질오염공정시험방법주해], 동화출판사, 2002년

키워드

pH,   수소이온 농도,   수소이온,   수소,   PH