[일반화학실험] 기체상수의 결정

소개글

[일반화학실험] 기체상수의 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험도구

4.실험원리

5.실험방법

6.실험결과

7.고찰
- 이론적 고찰
- 주의사항
- 내 생각

본문내용

ro''s number)"는
1 mol의 물질 입자 속에 들어 있는 입자의 수입니다.
아보가드로수는 보통 n으로 표시하며, n=6.02 x 10^23으로 나타냅니다.
주의사항
① 시험관을 건조시킨 상태로 측정해야 함.
② 연결 부위는 기체가 새지 않도록 파라 필름으로 잘 막아줘야 함.
③ 가열시 불을 시약에 바로 대고 가열하면 기체가 격렬히 발생하여 연 결된 부분이 터지는 수가 있으므로, 시약을 시험관의 중간정도까지 퍼지게 한 후 불을 움직여가며 서서히 가열한다. (기체가 발생하면 불을 잠시 빼고 기다렸다가 다시 가열하도록 한다.).(약 10분 정도 소요)
④ U자관에 물을 채울 때 비커 쪽에 연결된 관에 감압 장치를 연결하면 쉽게 물을 채울 수 있다.
내 생각
- 우리가 이용하려는 이상기체 상태방정식(PV=nRT)은 실존하지 않는 기체인 이상기체가 만족하는 방정식이다. 이상기체는 분자의 부피가 존재 하지 않고, 분자간의 인력이나 반발력이 작용하지 않는 기체이다. 그러나 실제 기체는 분자의 부피가 존재할 뿐더러 분자간의 인력과 반발력도 확실히 존재한다. 그러나 실제기체라 하더라도 압력이 충분히 낮고, 온도가 충분히 높은 상태에서는 이상기체 방정식을 잘 만족시킨다. 우리가 실험을 진행한 대기압(1atm)은 충분히 낮은 압력이다. 그러므로 우리가 실험한 기체는 이상기체와 비슷하게 행동 할 것이라고 생각할 수 도 있을 것 이다. 그러나 분자의 크기나 극성에도 기체의 움직임은 영향을 받게 된다. 이점을 간과해서는 안 되는 것이다. 왜냐하면 기체는 무극성의 분자이긴 하나 그 크기가 꽤나 큰 편이기 때문이다.

키워드

촉매,   몰분율과 부분압력,   완전기체 상태방정식,   기체의 상태,   기체상수