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몰분율과 부분압력
(Mole fractions and partial pressures)
1.3 분자 간 상호 작용(Molecular Interactions)
(a) 압축인자(the compression factor, Z)
(b) 비리알 계수(Virial coefficients)
(c) 응축(Condensation)
(d) 임계 상수(Critical Constants)
1.4 Van Der Waals equation
1.5 대응
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그런데 혼합기체에서 각 성분 기체의 농도는 성분 기체의 몰 수를 혼합 기체 전체 몰 수로 나눈 몰분율로 나타낸다. 즉 몰분율은 성분기체의 몰수/ 혼합 기체 전체의 몰 수 돌턴의 부분압력 법칙
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압력이 충분히 낮고, 온도가 충분히 높은 상태에서는 이상기체 방정식을 잘 만족시킨다. 우리가 실험을 진행한 대기압(1atm)은 충분히 낮은 압력이다. 그러므로 우리가 실험한 기체는 이상기체와 비슷하게 행동 할 것이라고 생각할 수 도 있을
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부분 압력 법칙은 혼합 기체의 전체 압력은 각각의 기체가 홀로 존재할 때 나타내는 압력의 합과 같다는 법칙이다.
기체의 여러 법칙을 알아본 결과 우리 주변에 항상 있는 공기에 대해 소중함을 느꼈다. 그리고 항상 곁에 있는 공기를 기체라
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부분증기압력 즉 액체 용액 또는 고체 용액과 평형인 증기 상에서 물질 I의 부분압력이다. *는 용액과 동일 온도, 압력하의 순수한 물질 I의 평형 증기압력이며 는 용액 내 (증기상이 아닌) 물질 I의 몰분율이다.
두 번째로 이상용액의 혼합엔트
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