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그런데 혼합기체에서 각 성분 기체의 농도는 성분 기체의 몰 수를 혼합 기체 전체 몰 수로 나눈 몰분율로 나타낸다. 즉 몰분율은 성분기체의 몰수/ 혼합 기체 전체의 몰 수 돌턴의 부분압력 법칙
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압력 하에 차가운 기체로 되어 있다. 이러한 조건에서 이상기체법칙은 각 변수에 대하여 만족할 만한 값을 주지 못한다. 더 복잡한 다른 식, 즉 분자의 체적과 분자 사이의 상호작용을 고려한 식을 사용하여야 한다.
Dalton의 부분 압력 법칙
우
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지게 된다. 또한 시험관이 실온으로 냉각되기 전에 부피를 측정하면 부피가 실제부피보다 크게 측정되어 오차의 원인이 된다.
시약병 속에서 발생한 기체의 부분압력을 대기압과 수증기의 증기압 차이로 계산하는 이유
- 발생한 기체를 수상
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부분압력의 합이 가해진 압력보다 커 지면 끓게된다. 이때의 부분압력은 각 기체가 다른 기체의 조재와 상관없이 그 용기
속에 그 기체만의 단독으로 있을 때의 압력이다. 따라서 혼합물은 각 액체의 끓는점보 다 낮은 온도에서
③ Steam Distill
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부분압력
(Mole fractions and partial pressures)
1.3 분자 간 상호 작용(Molecular Interactions)
(a) 압축인자(the compression factor, Z)
(b) 비리알 계수(Virial coefficients)
(c) 응축(Condensation)
(d) 임계 상수(Critical Constants)
1.4 Van Der Waals equation
1.5 대응 상태의
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