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기체이다. 그러나 실제 기체는 분자의 부피가 존재할 뿐더러 분자간의 인력과 반발력도 확실히 존재한다. 그러나 실제기체라 하더라도 압력이 충분히 낮고, 온도가 충분히 높은 상태에서는 이상기체 방정식을 잘 만족시킨다. 우리가 실험을
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부분압력
(Mole fractions and partial pressures)
1.3 분자 간 상호 작용(Molecular Interactions)
(a) 압축인자(the compression factor, Z)
(b) 비리알 계수(Virial coefficients)
(c) 응축(Condensation)
(d) 임계 상수(Critical Constants)
1.4 Van Der Waals equation
1.5 대응 상태의
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기체법칙(idea gas law)으로 알려진 식이다. Graham의 법칙을 제외한 모든 기체법칙은 위의 식으로부터 유도될 수 있다. 예를 들어 일정량의 기체가 일정한 온도 하에서 압력이 변화한다고 생각할 때 변화 이전에는(상태 1) 이고 변화 후에는(상태 2)
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기체를 구성하는 기체 1,2,3,…의 부분 압력이다. 각각의 부분 압력과 전체 압력이 어떤 관계가 있는지 알아보기 위하여 기체 A와 B가 혼합 된 경우를 생각해 보자. PA를 PT로 나누면 다음과 같이 된다.
여기서 XA는 A 기체의 몰분율이다. 몰분율(mol
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기체 혼합물이라 가정한다. 증기 상에서 성분 I의 화학퍼텐셜은 식으로 주어진다.
= °(gas) + RTln
여기서 P°는 표준상태 압력 (1bar), °(gas) 는 표준상태하의 기체의 화학퍼텐셜이며 는 증기 상에서 성분 I의 부분압력이다. 상평형의 기본사실에 따
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