[과외]2.물상 123단원 모의고사-1

목차

1. 1회모의중간고사
2. 해답과 풀이

본문내용

10mL의 질소와 30mL의 수소가 반응하여 암모니아 기체 20mL가 생성된다.
6. ①
질소와 암모니아의 부피비는 1 : 2이므로 질소 분자 5개가 반응한다.
7. 수소
기체 분자의 질량이 작을수록 확산 속도가 빠르다.
8. ①
① 마그네슘＋산소 → 산화마그네슘
석회수가 뿌옇게 흐려지려면 연소 생성물 중에 이산화탄소가 있어야 한다.
9. A와 C
철＋염산 → 염화철＋수소↑
황화철＋염산 → 염화철＋황화수소↑
황과 철의 혼합물은 황과 철의 성질을 그대로 가지고 있다.
10. ⑤
강철솜은 공기 중의 산소와 결합하여 산화철이 되는데, 산화철은 화합물이다.
염화코발트 종이를 붉은색으로 변하게 하는 것은 물이다.
11. ③
혼합물을 성분 물질로 나누는 것은 ‘분리’라고 하며, 물리 변화에 속한다.
화합물을 두 가지 이상의 물질로 나누는 것은 ‘분해’라고 하며, 화학 변화에 속한다.
12. 3.1 g
이산화망간은 촉매로 쓰였으므로, 처음의 질량 그대로 남아 있어야 한다.
13. 일정 성분비의 법칙
여러 가지 비율로 수소와 산소를 혼합하여도 반응하는 수소와 산소의 질량비는 항상 1 : 8이다.
14. 일정 성분비의 법칙
질산납 용액 6mL와 요오드화칼륨 6mL가 완전히 반응하여 그 이상의 요오드화칼륨 용액은 반응하지 않으므로, 침전(요오드화납)의 양이 증가하지 않는다.
15. ②
16.
17. 다, 마
용해 현상, 상태 변화 등은 물리 변화이다.
18. ③
강철솜의 연소 생성물은 산소와 화합한 물질이기 때문에 질량이 증가하며 자석에 붙지 않으며 전류를 흐르게 하지 않으며 염산과도 반응하지 않는다.
19. 물20. ②21. ③
22. ④
④ 암모니아가 염화수소보다 확산 속도가 빠르다.
23. 273℃
샤를의 법칙에 의해
(℃)
24. 18 g
수소와 산소의 반응 질량비가 1 : 8 이므로 수소 2g과 산소 16g이 결합하여 물 18g을 생성한다.
25. ③
26. Na
나트륨이 들어 있는 물질은 노란색 불꽃을 나타낸다.
27. 원자
돌턴은 화학 반응에서 질량이 보존된다는 사실과 일정한 질량비로 반응한다는 사실을 설명하기 위해 원자 모형을 제안하였다.
28. ④
눈으로 직접 확인할 수 없는 어떤 대상을 연구할 때, 겉으로 드러나는 현상에 어긋나지 않는 모형을 만들어 쓴다.
29. ②, ⑤
화학 변화가 일어날 때, 원자는 근본적으로 변하지 않지만 배열 상태가 달라지므로 물질도 달라지게 된다.
30. ㉢
지구상에 존재하는 원소는 100여종으로서 그 종류가 제한되어 있지만 분자나 화합물은 원자의 조합 방식에 따라 그 가짓수가 무궁무진하다.
31. 11 개
는 B와 N이 1 : 2로 결합하였으므로 B 11개와 N 22개가 반응하여 화합물 11개가 만들어지고 B 19개가 남는다.
32. 3 : 4
3 : 8 (질량비)
그러므로 이다.
33. 남는 기체가 없다.
A에서는 수소 기체가 12mL, B에서는 산소 기체가 6mL 남는다.
34. ②
나크롬선에 묻은 다른 물질들을 제거하기 위해 니크롬선을 염산에 담갔다가 가열한 후에 시료를 묻혀 실험한다.
35. ①
불꽃 반응의 색깔은 화합물 중의 금속 원소에 의하여 나타난다.
36. 20개, 10개 2 : 3
에서 B와 N의 개수비는 1 : 1이고 에서 B와 N의 개수비는 2 : 3이므로, 과 에서 일정량의 B와 결합한 N의 개수비는 2 : 3이다.
37. ①
같은 조건에서 기체 분자의 질량이 작을수록 확산 속도가 빠르다.
38. ⑤
온도와 압력이 일정할 때 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다.(아보가드로의 법칙)
39. 10 mL
수소 : 산소 : 수증기의 반응 부피비가 2 : 1 : 2이므로, 10mL의 수소와 5mL의 산소가 반응하여 10mL의 수증기가 생성된다.
40. ①
① 황화철 －
41. ②
42. ①
마그네슘()과 수소()의 부피비가 1 : 1이므로 5개의 수소 분자가 생성된다.
43. ③
질량 보존의 법칙이 성립한다.
44. ①
샤를의 법칙에 의해
감소한 부피 =
∴ －27℃에서의 부피 = 2730 － 270 = 2460
45. 3 : 8
46. ①
47. ②
일정 성분비의 법칙은 화학 변화에서만 성립한다. 용해는 물리 변화이다.
48. ④
① 원자를 처음 주장한 사람은 기원전 4세기경 데모크리토스이다.
② 분자를 쪼개면 원자로 나누어진다.
③ 반응 전후의 원자수가 같다.
49. 아보가드로
50. 2N개
온도와 압력이 일정할 때 기체의 종류에 관계없이 기체의 부피가 동일하면 분자수도 동일하므로, 부피가 2배이면 분자수도 2배이다.
51. ①
② ③ ④ ⑤
52.
반응 전후의 원자수가 같아야 한다.
53. 약 0.31 cm
좁쌀의 지름 = = =
54. ⑤
올레산의 성질
① 물에 녹지 않는다.
② 분자는 긴 사슬 모양이다.
③ 무색이다.
⑤ 물 위에서 분자 한 개의 두께로 퍼진다.
55. 6 g
마그네슘과 산소의 질량비가 3 : 2이므로 마그네슘 9g과 화합하는 산소의 질량은 6g이다.
56. ①
수소와 산소의 반응 부피비는 2 : 1이므로 산소는 15mL가 필요하다.
57. 2배로 증가한다.
기체의 압력이 2배가 되면 부피는 로 감소하므로 밀도는 2배가 된다.
58. ④
주사기 속 공기가 받는 압력 = 누르는 힘에 의한 압력＋대기압
= =
59. 5기압
보일의 법칙에 의해
이므로, ∴ 기압
60. ①
61. 산소, N/2
62. ②
63. ④
64. ①
65. ⑤
66. ⑤
67. 0.003 cm
알루미늄박의 두께 ===
68. (다)>(라)>(나)>(가)
온도가 높거나 분자가 가벼울수록 빨리 확산되며, 액체나 기체 속에서보다 진공 속에서 더 빨리 확산된다.
69. (A)>(B)>(C)
분자 운동 속도 : 기체>액체>고체
70. ③
압력이 2배가 되면,
① 분자 운동 속도는 변함 없고
② 밀도는 2배가 되고
③ 분자 충돌 횟수는 증가하고
④ 분자 사이의 거리는 가까워지고
⑤ 분자수는 변함 없다.
71. ①
기체의 압력과 부피는 반비례한다.
72. 273℃
∴ (℃)
73. 10 L
0℃, 1기압에서 부피 20L
273℃, 1기압에서 부피 (L)
273℃, 4기압에서 부피 40LL
74. ⑤
75. ④

키워드

분자,   압력,   기체,   고체,   액제,   올레산,   마그네슘,   산소