[과외]3.물상 이온의반응과 검출

목차

1. 핵심기출문제
2. 해답과 풀이

본문내용

, ㄴ② ㄱ, ㄹ
③ ㄷ, ㄹ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ
⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ
57. 다음의 이온을 검출할 때 사용하는 시약으로 적합하지 않은 것은 ?
검출할 이온 사용할 시약 (세화여, 강동)
① Ag＋ NaCl
② Cl－ AgNO3
③ Ca2＋ H2SO4
④ Ba2＋ KCl
⑤ S2－ CuSO4
58. 염화바륨(BaCl2) 수용액에 황산칼륨(K2SO4) 수용액을 넣고 잘 섞은 후, 깔대기를 이용하여 걸러내었다. 남은 용액을 이용하여 불꽃 반응 실험을 하였다면 어떤 색깔이 나타나겠는가 ? (선화예술, 목일)
59. 1% Na2SO4 용액 10mL에 1% BaCl2 용액 1mL를 넣었다. 반응이 끝난 후 용액 속에 존재하지 않는 입자는 ? (명지여, 장춘)
① Na＋② Ba2＋
③ SO42－④ Cl－
⑤ H2O
60. 염화나트륨 수용액에 질산은 수용액을 조금씩 가할 때, 수용액 속의 이온의 수가 오른쪽 그래프와 같이 변하는 것은 ? (청운, 잠실)
① Ag＋② NO3－
③ Cl－④ Na＋
⑤ Ag＋, Cl－
61. 다음과 같은 이온이 혼합된 용액에 묽은 Na2SO4 용액을 넣었을 때 침전이 생기지 않는 것은 ? (목동, 언남)
① K＋, Ca2＋, Zn2＋
② Mg2＋, Ag＋, Zn2＋
③ K＋, NH4＋, CO3－
④ NH4＋, Ca2＋, Ba2＋
⑤ Ba2＋, Zn2＋, Pb2＋
1. 수용액에서 이온화되므로
기체 상태에서는 이온화되지 않는다.
2. ⑤
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl-
3. 이온
고체 요오드화납을 가열하여 용융시키면 이온화된다.
4. Cl－
염화물은 화합물 속에 염소를 포함하는 물질이다.
5. ⑤
NaCl ＋ AgNO3 → NaNO3 ＋ AgCl↓
6. I－
Pb2＋ ＋ 2I- → PbI2↓
7. ②
8. ①
9. ②
10. ⑤
11. ①
12. AgCl
염화나트륨, 염화바륨, 염화칼륨 용액 속에 공통으로 들어 있는 이온은 염화 이온(Cl－)이다.
13. ③
Ba2＋ ＋ SO42－ → BaSO4↓
Ca2＋ ＋ CO32－ → CaCO3↓
14. ②, ⑤
Na＋, NH4＋은 어떤 이온과 반응하여도 침전을 형성하지 않는다.
15. Na＋, Cl
Na2SO4 ＋ BaCl2 → BaSO4 ↓ ＋ 2NaCl
16. ②
나트륨 이온의 불꽃 반응색이 노란색이다.
17. ④
질산은 용액과 반응하여 앙금을 만들 수 있는 이온을 찾는다.
18. ⑤
PbI2는 노란색 가루로 물에 녹지 않는다.
19. ①
Ag＋ ＋ Cl－ → AgCl
20. ④
Ag＋ ＋ Cl－ → AgCl
Ba2＋ ＋ SO42－ → BaSO4
Ca2＋ ＋ CO32－ → CaCO3
Ba2＋ ＋ CO32－ → BaCO3
21. ②
은이온은 염화 이온과 반응하여 염화은이 된다.
22. ③
이온을 검출하려고 할 때 사용할 수 있는 용액은 그 이온과 반응하여 앙금을 생성할 수 있는 이온을 포함한 물질이다.
23. ③
24. ④
앙금이 생기지 않는 반응은 이온 검출에 이용할 수 없다.
25. ③
AgNO3 → 흰 앙금(AgCl) : Cl－의 존재를 확인
Na2CO3 → 흰 앙금(CaCO3) : Ca2＋의 존재를 확인
따라서 CaCl2이다.
26. ④
전해질은 수용액에서 전류를 통하는 물질을 말한다.
27. ③
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl-
(－)극 : Cu2＋ ＋ 2 → Cu
(＋)극 : 2Cl → Cl2↑ ＋ 2
28. ④
수용액에서 전하를 운반해 주는 것은 이온이다.
[29～30] 염화물에 질산은 수용액을 가하면 염화물 중의 염화 이온 (Cl－)과 질산은 중의 은 이온(Ag＋)이 반응하여 흰색 앙금인 염화은(AgCl)을 생성한다.
29. Cl－
30. ①
31. ③
염화나트륨 수용액과 질산은 수용액을 반응시키면 은 이온과 염화 이온은 흰색 앙금을 만들고, 나트륨 이온과 질산 이온은 반응하지 않고 용액 속에 이온 상태로 존재한다.
32. ⑤
33. Na＋, Cl－
34. ④
35. ③
36. Na＋, CO32－
37. ③
Ag＋ ＋ Cl- → AgCl↓
Ba2＋ ＋ SO42- → BaSO4↓
38. ③
CuS는 검은색 앙금이다.
39. ④
탄산은 염산에 녹아 CO2를 발생시킨다.
40. ②
노란색 불꽃 반응 : 나트륨(Na)
CuS : 검은색 앙금
41. ④
AgCl, BaSO4, CaCO3 : 흰색 앙금
CuS : 검은색 앙금
42. ④
(물속에서)
PbI2 ―――――→ Pb2＋ ＋ 2I-(×)
(용융상태)
PbI2 ―――――→ Pb2＋ ＋ 2I-(O)
43. ②
질산은(AgNO3)의 성분중 염화 이온(Cl-)과 반응하여 앙금을 만드는 것은 Ag＋이다.
44. ④
NaCl → Na＋ ＋ Cl-
AgNO3 → Ag＋ ＋ NO3-
NaCI ＋ AgNO3 → AgCl↓ ＋ Na＋ ＋ NO3-
45. ①
반응 후 생성된 앙금이 CaCO3인 것으로 보아 A에 넣어 준 물질은Ca2＋을 포함하는 물질이다.
46. Cl－
염화물은 이온화하면 염화 이온을 생성한다.
47. ①
나트륨 이온, 칼륨 이온, 암모늄 이온, 질산 이온을 포함하는 물질은 대부분 물에 잘 녹기 때문에 앙금을 생성하기 어렵다.
48. ②
요오드화칼륨 수용액에 질산은 수용액을 가하면 요오드화칼륨 중의 요오드화 이온과 질산은 중의 은이온이 반응하여 노란색의 요오드화은 앙금이 생긴다.
49. ②
염화은(AgCl)은 앙금으로 물에 녹지 않는다.
50. ③
51. ③
52. ④
53. Na＋
54. ③
그림의 용액에는 양이온과 음이온이 1 : 2의 비로 섞여 있다.
55. ④
(가) 묽은 염산의 전기 분해
이온화
HCl → H＋ ＋ Cl-
(－)극의 반응
2H＋ ＋ 2 → H2↑
(＋)극의 반응
2Cl- → Cl2↑ ＋ 2
(나) 염화구리(Ⅱ) 수용액의 전기 분해
이온화
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl-
(－)극의 반응
Cu2＋ ＋ 2 → Cu
(＋)극의 반응
2Cl- → Cl2↑ ＋ 2
56. ⑤
흰색 앙금의 생성
Ag＋ ＋ Cl－ → AgCl↓
Ca2＋ ＋ CO32- → CaCO3↓
Ba2＋ ＋ SO42- → BaSO4↓
Ca2＋ ＋ SO42- → CaSO4↓
Ba2＋ ＋ CO32- → BaCO3↓
57. ④
58. 보라색
59. ②
60. ③
61. ③

키워드

염화물,   나트륨,   이온,   염화은,   탄산,   핵심,   기출,   문제