목차
1.실험제목
2.실험목적
3.실험도구
4.실험원리
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
- 실험 시 주의사항
- 내 생각
- 고찰
2.실험목적
3.실험도구
4.실험원리
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
- 실험 시 주의사항
- 내 생각
- 고찰
본문내용
요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준 환원전위, 산성)…②
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- E0=+0.59V (표준 환원전위, 알칼리성)…③
그러나 MnO4-의 환원이 알칼리성에서 일어나면 그 환원전위가 낮아지므로 Cl-의 산화를 억제할 수 있다.
②-① 하면
MnO4- + 2Cl- + 8H+ + 3e- → Mn2+ + Cl2 + 4H2O E0=+0.11V
①-③ 하면
MnO2 + Cl2 + 4OH- → MnO4- + 2H2O + 2Cl- + e- E0=+0.8V
MnO4-는 산성에서는 염소이온(Cl-)을 산화시키지만, 알칼리성에서는 Cl-를 산화시키지 못할 뿐만 아니라 용액 중에 Cl2이 있을 경우에는 오히려 Cl2에 의해서 MnO2의 산화가 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 용액 중에 염소이온이 있는 경우에는 알칼리성의 실험조건에서 실험한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준 환원전위, 산성)…②
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- E0=+0.59V (표준 환원전위, 알칼리성)…③
그러나 MnO4-의 환원이 알칼리성에서 일어나면 그 환원전위가 낮아지므로 Cl-의 산화를 억제할 수 있다.
②-① 하면
MnO4- + 2Cl- + 8H+ + 3e- → Mn2+ + Cl2 + 4H2O E0=+0.11V
①-③ 하면
MnO2 + Cl2 + 4OH- → MnO4- + 2H2O + 2Cl- + e- E0=+0.8V
MnO4-는 산성에서는 염소이온(Cl-)을 산화시키지만, 알칼리성에서는 Cl-를 산화시키지 못할 뿐만 아니라 용액 중에 Cl2이 있을 경우에는 오히려 Cl2에 의해서 MnO2의 산화가 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 용액 중에 염소이온이 있는 경우에는 알칼리성의 실험조건에서 실험한다.
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