Calomel 전극을 이용한 pH의 측정

목차

1. 실험 목적 (Purpose)
2. 실험 이론 (Theory)
3. 실험기구 및 재료 (Apparatus and Chemicals)
4. 시약조사

본문내용

다.
[ 실험3 ]
① 25ml의 0.05M H3PO4를 600ml 비커에 넣는다.
② 175ml의 증류수, 염기를 첨가하고 적정한다.
③ 염기를 1ml씩 첨가하면서 pH 수치를 기록한다. 이를 pH가 3.5이 될 때까지 시행한다.
④ 염기를 0.2ml씩 첨가하여 pH가 6이 될까지 한다. 1ml씩 첨가하여 pH가 8이 되게 한다.
⑤ 다시 0.2ml씩 첨가하여 pH가 10.5가 되게 한다. 1ml씩 세 번 더 첨가하고 중지한다.
6.Utilization of Data
① pH vs. ml base for each acid 그래프를 종이에 그린다. HCl 그래프에서 굴절이 시작되는 지점에서의 부피를 읽는다. 굴절 지점이 당량점(equivalence point)와 일치한다. 당량점에서의 pH는 몇인가? Stock solution의 HCl 농도를 계산하라.
② Acetic acid 그래프에서 굴절이 시작되는 지점에서의 부피를 읽는다. Equivalence point에서의 pH는 몇인가? 이 부피를 이용해 stock solution의 acetic acid 농도를 구하라. 부피를 반으로 나누고 이때의 pH를 그래프에서 읽는다. 이 pH 수치와 공식(8)을 이용하여 acetic acid의 pKa 와 Ka를 구하라. 실험값이 이론값과 어떻게 비교되는가?
③ Phosphoric acid 그래프에서 굴절 지점들에서의 부피를 읽는다. 이들을 이용해 stock solution의 phosphoric acid 농도를 구하라. 첫 굴곡에서의 부피를 반으로 나누고 이때의 pH를 그래프에서 읽는다. 이 pH 수치와 공식(9)를 이용해 K1의 근사값을 구한다. 그래프에서 첫 굴곡과 두번째 굴곡 중간 지점에서의 부피를 반으로 나눈다. 이때의 pH를 읽는다. 이 수치와 공식(8)을 이용해 phosphoric acid의 pK2와 K2 를 구한다. K1와 K2의 실험값과 이론값을 비교하라. 어느 결과가 더 의존할만한 결과인가?
7. References
① 정량 분석 제1판, 김강진 외 3인, 자유 아카데미,
p101,102,163,164,165,166,245,251,252, 253
② 일반 분석 화학(개정판), 차기원, 희중단, p106,107,135,136,259,265,280,281
③ 동아 원색 세계 대 백과 사전, 동아출판사, 19권, p80,85, 23권 p436
④ 한국 세계 대 백과 사전, 동서문화, 19권 p114

키워드

물리,   ph측정,   Calomel