pH meter 측정/ph측정[실험레포트]

소개글

pH meter 측정/ph측정[실험레포트]에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 제 목

2. 이 론
(1) pH란?
(2) pH 측정원리
- 온도 측정이 필요한 이유
- 실제적인 pH 측정범위
(3) pH meter 구조
[ph 전극구조 그림포함]
(4) pH meter의 재료
- 내부기준전극
- pH 센서의 오염과 세척방법
- 버퍼를 이용한 교정
- 버퍼교정의 오차
(5) 산화 환원 이란?

3. 실 험
1) 기기 및 시약
2) 실험 방법

4. 결 과
1) 완충용액 pH 값
2) KOH 와 HCl 의 pH 측정값
3) 오차
4) 이론 pH 값과 실험 pH값의 비교 그래프

5. 결 론

본문내용

는 전극을 증류수에 담가놓고, pH meter의 전원을 끈다.
4. 결 과
1) 완충용액 pH 값
pH 4
pH 7
pH 10
온도
16.9℃
15.2℃
15.4℃
측정값
4.00
7.03
10.12
※ 완충용액은 온도에 따라서 pH값이 조금씩 차이가 난다.
2) KOH 와 HCl 의 pH 측정값
KOH
농도(M)
온도(℃)
pH(실험값)
pH(이론값)
10-1
16.5
13.32
13
10-2
16.1
12.37
12
10-3
16.0
11.06
11
10-4
16.1
10.11
10
10-5
16.2
8.89
9
HCl
농도(M)
온도(℃)
pH(실험값)
pH(이론값)
10-1
16.7
0.92
1
10-2
16.3
1.88
2
10-3
16.3
2.75
3
10-4
16.2
4.00
4
10-5
16.5
4.83
5
3) 오차
① KOH
② HCl
4) 이론 pH 값과 실험 pH값의 비교 그래프
5. 결 론
KOH 용액의 pH측정값을 보면, 농도가 작아 질수로 pH값이 작아지는 것을 확인할 수 있다.
pH 값은 1부터 7까지는 산성, 7은 중성, 7보다 크면 염기성이라고 한다. 즉, KOH용액이 묽어질수록 염기성이 감소하기 때문에 pH가 낮아서 지는 것을 알 수 있다. HCl의 경우에는 농도가 작아 질수록 pH값이 증가하는 것을 확인 할 수 있다. 즉, HCl 자체는 산성을 띄기 때문에 그 농도가 묽어질수록 산성이 감소하여 pH 값이 증가하는 것을 알 수 있다.
HCl 과 KOH 모두 측정한 pH값이 이론값과 큰 차이 없이 비슷한 값을 나타내는 것을 확인 할 수 있다. 실험을 통해 측정한 pH값과 이론 pH 값을 그래프로 비교해 보았는데 그 모습이 거의 비례하는 직선을 나타내는 것을 확인할 수 있다. 또한, 이론값과 실험값의 오차를 구해 보았는데, KOH의 경우에는 그 오차가 4% 미만으로 매우 적은 것을 확인할 수 있다. HCl의 경우에는 10-4 M 용액은 이론값과 측정값이 완전히 일치하였지만, 그 외의 농도에서는 최대 12.5%까지 오차가 발생하였다.
오차가 발생한 원인은 다음과 같이 생각해 볼 수 있다. 조제한 시료의 농도가 정확하지 못했을 가능성이 있다. 메스플라스크로 용액을 옮기는 과정에서나, 시료를 채취하는 과정에서 오염물질로 인해 pH가 변했을 가능성이 있다. 또한, pH는 온도에 영향을 받기 때문에 온도의 영향으로 인해 오차가 발생했을 수도 있다. 다른 원인으로는 pH meter의 오염을 생각해 볼 수 있다. 기준전극이 오염되었거나, 센서 표면에 오염물질이 부착되어 정확한 pH를 측정하지 못했을 가능성을 배제 할 수 없다. 이러한 이유로 오차가 발생하였을 것이라고 판단된다.
평소 pH에 관한 이론을 많이 접하였지만, 직접 정확한 pH 값을 측정해 본적은 없었다. 이번실험을 통해서 pH meter 를 이용하여 pH 를 직접 측정해 볼 수 있었으며, 그 과정에서 pH meter 사용법을 익힐 수 있었다. 또한, 10-1,10-2,10-3, 10-4, 10-5M의 HCl과 KOH용액 제조하는 법을 알 수 있었다.

키워드

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