완충용액

본문내용

id
4.75
HEPPS
8
ADA
6.6
Imidazole
7
BICINE
8.35
MES
6.15
Bis-Tris Propane
6.8
MOPS
7.2
Boric Acid
9.24
Phosphoric Acid
7.21(pKa2)
CAPS
10.4
Phosphoric Acid
12.32(pKa2)
CHES
9.5
Phosphoric Acid
2.12(pKa2)
Citric Acid
3.06(pKa1)
Pipes
6.8
Citric Acid
4.74(pKa2)
Succinic Acid
4.19(pKa1)
Citric Acid
5.40(pKa3)
Succinic Acid
5.57(pKa2)
Diethylmalonic Acid
7.2
TES
7.5
Formic Acid
3.75
TRICINE
8.15
Glycine Amide, Hydrochloride
8.2
TRIS
8.3
Glycylglycine
8.4
※Henderson-Hasselbalch 방정식 : 완충용액을 만드는 과정에서 pH와 pKa(acid 해리 상수)사이의 관계를 나타낸 식으로 유도과정은 다음과 같다.
HA ↔ H+ + A-
Ka=
[H+]에 대해 풀면
[H+] = Ka
양변에 -log를 취하면
-log[H+] = -logKa ㅡ log
pH = -log[H+] 와 pKa = -log[Ka]을 대입하면
pH = pKa ㅡ log
다시 정리하면 Henderson-Hasselbalch 방정식을 얻게 된다.
pH = pKa + log
[A-]와 [HA]가 같을 때 방정식은 pH = pKa + log1 = pKa, pH와 pKa 값이 같을 때 완충능력은 최대가 된다. 이 식은 완충용액의 pH 계산에 이 식을 이용한다. Henderson-Hasselbalch 식은 이온화하는 완충용액의 산과 염기의 양을 일반적으로 무시하는 경우에 특히 편리하다.
중화 적정 곡선
◆강산을 강염기로 중화하는 경우-염산 + 수산화나트륨
중화점은 pH가 7 근처이고, 지시약으로는 산성 영역에서 변색하는 메틸 오렌지와 염기성 영역에서 변색하는 페놀프탈레인을 모두 쓸 수 있다. 지시약을 쓸 수 있는 pH 범위는 pH가 급격하게 변하는 구간에 지시약의 변색 범위가 들어 있으면 된다.
◆강산을 약염기로 중화하는 경우-염산 + 암모니아수
중화점은 pH가 7보다 작은 산성 영역에 있으며, 지시약으로는 산성 영역에서 변색하는 메틸 오렌지가 적당하다.
◆약산을 강염기로 중화하는 경우-아세트산 + 수산화나트륨
중화점은 pH가 7보다 큰 염기성 영역에 있으며, 지시약으로는 염기성 영역에서 변색하는 페놀프탈레인이 적당하다.
◆약산을 약염기로 중화하는 경우-아세트산 + 암모니아수
중화점은 pH 7 근처이겠지만 중화점을 전후하여 pH가 완만하게 변하므로 지시약은 사용할 수가 없다. 지시약을 사용하려면 pH가 급격하게 변해야만 한다.
Result
NaOH
HCl
증류수
1방울(0.25ml)
-
완충액
44방울(11ml)
100방울(25ml)
glycine
32방울(8ml)
-
Discussion
Glycine
-화학식 HNCHCOOH. 비대칭탄소를 갖지 않는 유일한 아미노산이며, 또한 가장 간단한 아미노산이다. 단백질의 가수 분해물에서 최초로 단리된 아미노산의 하나로, 아미노아세트산이라고도 불린다.
아미노산의 일종인 Glycine에서도 위 그림과 같은 현상이 일어난다. 특히 Glycine의 해리는 pH에 민감하다. 여기서 COOH의 H+가 먼저 분리된 후, NH3+의 수소 이온이 분리된다. 이 때문에 그래프에서 거의 평탄한 지점이 두개 나타난다.

키워드

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