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완충액 20ml을 1/10, 1/100, 1/1000로 희석시키는 실험이다. 우리 조의 결과는 pH가 일정하지 않았다. 완충용액을 희석해보는 이 실험을 하는 이유가 완충용액의 특성을 알아보기 위함이다. 그런데 우리 조의 실험결과가 이론과 맞지 않는 이유는 실
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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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대입하면
6.0 = 7.0 + log (HPO4/H2PO4)
-1 = log (HPO4/H2PO4)에서 log값을 이항하면
1/10 = HPO4/H2PO4
10*HPO4 = H2PO4
결론적으로 HPO4과 H2PO4을 섞어서 100㎖ 만들면 되므로 각각 9㎖과 91㎖씩 혼합한 후 물 900㎖을 넣어 준다.
마) 참고 문헌
아주대학교 교수, 생물학
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0.01M 로 만듦으로 1/10로 희석해야 하므로 섞어야 할 두 가지 용액의 합이 100㎖과 900㎖의 물을 섞어 주면 된다.
그리고 Henderson - Hasselbalch 공식에 대입시키기 전에 [H2PO4 - = HPO42- + H+]만 고려하기로 했으므로 pKa\'값은 7을 이용한다.
Henderson - Hasselba
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환체는 순 양전하를 가지게 되고 양이온 교환체는 음전하를 가지게 된다. 이러한 교환체들은 전하가 강산 또는 약산 등의 pH 변화에 따라 어떻게 변하는 가에 따라 더 세분된다.
이온 교환체의 순전하는 반대로 하전된 이온을 지연시키기 위
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