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때는 세척에 주의를 기울일 필요가 있다는 것을 알게 되었다. 1. 실험이론과 목적
(1)목적
(2)실험이론
2. 실험재료와 방법
(1) 실험재료 및 시약
(2) 기기
(3) 실험방법
3. 실험결과
(1) pH측정
(2) 완충액의 제조
(3) pH 측정값
4. 고찰
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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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제조한 bead를 pH 7.0의 인산염완충액에 넣으면 원래 크기보다 크게 부풀어 오르게 되지만 증류수나 pH1.6의 KCl-HCl buffer에서는 부풀음이 일어나지 않는다. 이를 통해 alginate bead는 산성에서는 녹지 않지만 염기성에서 녹는 특성을 가진다는 것을
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하면
6.0 = 7.0 + log (HPO4/H2PO4)
-1 = log (HPO4/H2PO4)에서 log값을 이항하면
1/10 = HPO4/H2PO4
10*HPO4 = H2PO4
결론적으로 HPO4과 H2PO4을 섞어서 100㎖ 만들면 되므로 각각 9㎖과 91㎖씩 혼합한 후 물 900㎖을 넣어 준다.
마) 참고 문헌
아주대학교 교수, 생물학 실험,
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01M 로 만듦으로 1/10로 희석해야 하므로 섞어야 할 두 가지 용액의 합이 100㎖과 900㎖의 물을 섞어 주면 된다.
그리고 Henderson - Hasselbalch 공식에 대입시키기 전에 [H2PO4 - = HPO42- + H+]만 고려하기로 했으므로 pKa'값은 7을 이용한다.
Henderson - Hasselbalch
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