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(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다. -실험의 목적
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현
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pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온
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환체는 순 양전하를 가지게 되고 양이온 교환체는 음전하를 가지게 된다. 이러한 교환체들은 전하가 강산 또는 약산 등의 pH 변화에 따라 어떻게 변하는 가에 따라 더 세분된다.
이온 교환체의 순전하는 반대로 하전된 이온을 지연시키기 위
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pH, y축= HCl(-)과 NaOH(+)
y=77.954x3 - 1396.3x2 + 8597.5x -18293
y\'=233.862x2 - 2792.6x + 8597.5
y\"=467.724x - 2792.6 ∴ x = 5.97 -> 등전점(pI)
세 번 미분한 식의 x값을 구하면 5.97이 나오는데 이 값은 내가 그래프만 보고 대충 짐작했던 등전점과 거의 비슷하게
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☞ 완충용액
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm ☞ 지시약에 의한 pH 측정 가) 실험 이론과 원칙
나) 실험 재료와 방법
다) 실험 결과
라) 고찰과 결론
마) 참고 문헌
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pH 4로 산성화 시키는 것은 보편적 안전수단으로 여겨질 수 있다. 우리는 선행 연구자들과 직접적인 대조를 위해 허가된 논문의 자료를 찾아보지는 않았다. 최초 갈색세포종 국제 심포지엄(2005, 베데스다, MD)으로부터 새로 독립된 추천장에 따
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