[예비+결과보고서]실험2. 시계 반응

소개글

[예비+결과보고서]실험2. 시계 반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

O8의 농도차를 이용해서 n의 값을 알아내었다. 반응 차수가 m=2, n=2가 나왔는데 원래는 m과 n이 모두 2가 나오는 것이 아니었다. 하지만 내가 알아낸 m과 n 그리고 실험 1,2,3의 용액의 농도와 반응 속도를 이용하여 반응 속도 상수(k)를 계산했다.
* 오차분석
① 용액제작: KI(or KI +KCl)에 (NH4)2S2O8(or (NH4)2S2O8 +(NH4)2SO4)을 넣어 용액을 만들었는데 용액을 섞는 것과 동시에 초시계로 시간을 측정했다. 초시계를 조금 늦게 눌렀다면 용액의 반응이 조금 먼저 시작되어 반응 시간이 줄어든다. 반응 시간이 줄어들면 반응 속도가 크게 계산되고 이에 따라 속도 상수도 크게 계산된다.
② 녹말 지시약: 실험을 하는 도중 시간이 지나자 미리 삼각 플라스크에 옮겨온 녹말 지시약의 녹말이 바닥에 가라앉고 벽에 붙었다. 실험1에서는 가라앉지 않았지만 실험2,3을 진행할 때는 가라앉았다. 이 때문에 용액을 섞을 때 벽면에 붙은 녹말이 들어가지 않아 만들어진 용액에서 녹말의 농도가 줄어들었다. 따라서 생성된 I3-가 녹말과 반응하기 까지 시간이 조금이지만 더 오래 걸렸을 것이라 예상된다. 비록 녹말의 농도는 지시약으로서 반응 속도 식에 나타나지는 않지만 이로 인해 반응 시간이 늘어나서 반응 속도는 줄어들고 반응 차수와 반응 속도 상수가 커지는 영향을 끼쳤다. 하지만 녹말은 지시약이기 때문에 차이는 거의 없을 것 같다.
③ (NH4)2S2O8용액: 주의 사항에 나와 있듯이 이 용액은 오래 나두면 분해되는데 의외로 험 시간이 길어져서 미리 만들어놓은 (NH4)2S2O8용액이 분해됐을 수 있다. 분해로 인해 용액의 농도가 줄어들었다면 반응 속도가 느려졌을 것이고 속도 상수(k)도 작아졌을 것이다.
④ 시간 측정: 용액의 색깔이 바뀌는 시간을 측정하는 것이었다. 하지만 정확한 시간을 캐치하는 것이 쉽지는 않았다. 만약 시간이 더 길게 측정 됐으면 반응 속도가 느려지고 속도 상수도 작게 계산된다. 시간을 더 짧게 측정했으면 반응 속도와 속도 상수가 크게 계산된다.
⑤ 온도 측정: 반응의 시작 전,후로 온도계를 이용하여 온도를 측정했는데 이론대로라면 조금이라도 온도가 상승했어야 했다. 하지만 실험 후 온도 변화를 보이지 않았다. 온도 변화가 매우 적어서 온도계가 감지해 내지 못했을 수 있다. 혹은 온도계를 충분한 시간 동안 용액에 담가 두지 않고 온도를 측정한 나의 문제일 수도 있다.

키워드

속도,   단계,   시계,   시계반응,   반응,   반응속도,   속도상수,   속도식