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Ⅰ. 서론
속도상수와 평형상수의 각각의 개념과 의미를 알아보고 평형상수와 속도상수가 어떠한 반응에서 나타나는지 예를 들어 알아보겠습니다.
Ⅱ. 본론
1. 속도상수의 개념과 의미
① 반응 속도의 정의
다음과 같은 꼴의 반응을 생각해 보
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속도상수가 아닌
k=~{R}over{N_A}
인 볼츠만 상수이다. 이 모델에 따른 반응속도는 진동수가 클수록 또 활성화착물이 많을수록 커질 것이다.
반응속도~=~v·[AB^ }{]~=~ [A][B]
여기서 속도상수 는
~=~v·{{[AB^ }{]}}over{[A][B]}
로 된다. 반응물과 활성화착
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-> A 속도=k′[B]
d[A]/dt = -k[A] + k′[B]
d[A]/dt = -k[A] + k′([A]0 - [A]) = -(k +k′)[A] +k′[A]0
[A]/[A]0 = k′ +ke-(k +k′)t / k +k′
[A]eq = k′[A]eq / k +k′ [B]eq = [A]0 - [A]∞ = k[A]0 / k +k′
K = [B]eq / [A]eq = k / k′
k[A]eq = k′[B]eq
속도상수 하나만 측정하면 평형상수의
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속도에 미치는 온도의 영향을 조사하기 위한 실험이었다. 현재 화공생명공학과 3학년에 재학중인 학생으로써 반응속도와 반응속도 상수등의 개념 및 내용은 1학년 때 배웠던 Chemistry 에서부터 시작하여 현재 수강중인 Chemical Reaction Engineering
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속도상수 k = 737.82 (평균값)
①1.66=k[0.066][0.033] k=762.16
②1.11=k[0.04][0.04] k=693.75
③0.8=k[0.066][0.016] k=757.57
->온도가 일정했기 때문에 속도상수는 온도에만 의해 변하므로 실험에 오차가 생긴것이다.
8.고찰
이번 실험에서 온도가 일정했기 때문에
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