[무기분석실험] 01.양이온 1족과 6족의 정성분석 (예비) : 용액속에 녹아있는 양이온을 체계적인 분석을 통하여 그 존재를 확인하고 이들의 침전반응과 평행을 이해한다

소개글

[무기분석실험] 01.양이온 1족과 6족의 정성분석 (예비) : 용액속에 녹아있는 양이온을 체계적인 분석을 통하여 그 존재를 확인하고 이들의 침전반응과 평행을 이해한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험날짜

2. 실험제목

3. 실험목적
　3-1. 양이온 1족
　3-2. 양이온 6족

4. 실험이론 :
　가. 정성분석 : qualitative analysis , 定性分析
　나. 정량분석 : quantitative analysis , 定量分析
　다. 양이온 1∼6족
　라. 양이온 1∼6족

5. 기구 및 시약 :
　가. 원심분리기 : Centrifuge, 遠心分離機
　나. 피펫 : Pipette
　다. 시험관
　라. Heated bath : 물중탕 장치
　마. buchner funnel : 부흐너 깔때기(흡입 여과기)
　바. 감압여과기-감압필터
　사. HCl : 염산 (Hydrochloric acid)
　아. NH4OH : 암모니아수 (Ammonia)
　자. H2SO4 : 황산 (Sulfuric acid)
　차. HNO3 : 질산 (Nitric acid)
　카. HClO4 : 과염소산 (Perchloric acid)

6. 실험방법
　6-1-1. 양이온 제1족
　6-2-1. 양이온 제6족
　6-2-2. 양이온 제6족
　6-2-2. 참고사항(Hand Out 참고 / 예상되는 미지시료)
　6-3-1. 실험간 주의사항

7. 참고문헌

본문내용

HClO4 : 과염소산 (Perchloric acid)
분자식 HClO4. 비중 1.768(22 ℃), 녹는점 －112 ℃, 끓는점 39 ℃(56 mmHg)이다. 대기압하에서 증류하면 분해하고 때로는 폭발하기도 한다. 물과 혼합하면 다량의 열을 발생한다. 과염소산칼륨 KClO4에 농황산(90∼92 %)을 가하고, 진공 증류를 하면 얻어진다. 무수물은 자연히 분해하여 폭발하므로 60∼70 %의 수용액(비중 1.5∼1.6)으로 시판된다. 수용액도 부식력이 강하고, 유기물 등과 접촉하면 폭발하는 경우가 있다. 산(酸) 중에서도 가장 강한 산이다. 화학분석에서는 산화제로, 또 칼륨과 나트륨의 분리시약(分離試藥)으로 이용된다. 염류는 폭약으로 쓰이며, 피부 ·점막 등을 강하게 침식하므로 위험하다.
[16]
화학식
분자량
녹는점
끓는점
비중
HClO4
63.00g/mol
－112℃
39℃
1.768
6. 실험방법 :
6-1-1. 양이온 제1족
1) 미지시료를 준비한다.
2) 미지시료 10g에 0.5M HCl 10g을 가한다. 이때 침전물이 생기는지 확인한다.(백색)
3) 2)를 원심분리한다.
4) 원심분리한 샘플의 용액과 침전물을 분리한다.
5) 4)의 용액에 0.5M H2SO4 10g을 가한다. 이때 침전물이 생기는지 확인한다.(백색)
6) 4)의 침전물과 NH4OH 20ml를 섞는다. 침전물이 모두 용해되는지 확인한다.
7) 6)에 6M HNO3를 가한다. 이때 침전물이 생기는지 확인한다.(백색)
8) 미지시료에서 어떤 이온이 검출되었는지 알아본다.
6-1-1. 참고사항(실험 진행과정)
※ 물중탕 하는 이유 : PbCl2 뜨거운 물에 잘녹기 때문에 AgCl과 분리할 수 있다.
※ 질산을 넣는 이유 : Ag(NH3)2++Cl-의 용액에서 Ag(NH3)2+착이온을 파괴하여 AgCl 침전물을 생성
6-2-1. 양이온 제6족
1) 미지시료1을 준비한다.
2) 1)에 1M NaOH 세방울을 넣는다.
3) 침전물이 생기는지 확인한다.
4) 미지시료에서 어떤 이온이 검출되었는지 알아본다.
6-2-1. 참고사항(Hand Out 참고 / 예상되는 미지시료)
시약
반응식
비고
NH4-1
NaOH
NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O
2Hg(NO3)2 + 4NH3 + H2O →
Hg
/ ＼
3NH4NO3 + O NH2NO3 + 2Hg
＼ /
Hg
NaOH와 같이 가열하면 NH3 가스가 발생한다. 이 가스는 Hg2(NO3)2 지를 흑변시킨다.
Mg-1
NaOH
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
Mg(OH)2 + 2NH4+ → Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
백색의 침전이 형성된다. 이것이 묽은 산류에 녹기 쉽다. NH4염의 과량에도 녹는다.
6-2-2. 양이온 제6족
1) 미지시료2를 준비한다.
2) 1)에 HClO4 3ml을 넣는다.
3) 침전을 확인한다.
4) 어떤 이온이 검출되었는지 알아본다.
6-2-2. 참고사항(Hand Out 참고 / 예상되는 미지시료)
시약
반응식
비고
K-3
HClO4
K＋ +　HClO4 → KClO4 + H＋
백색 결정성 침전이 생긴다.
알코올액에서는 정량적으로 침전한다.
6-3-1. 실험간 주의사항
※ Ag+ Pb2+ Hg2+에 염산을 넣을 때 너무 많이 넣으면 안된다.
- 착이온 형성으로 염화물이 다시 이온 상태로 바뀜
※ 물중탕 후 원심분리를 빨리 해야함.
- 물이 식으면서 PbCl2형성
※ 원심 분리시 맞은편의 무게를 대칭으로 맞춰야함.
- 기계결함 및 안전사고 발생
7. 참고문헌 :
[1] - http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1140545&cid=40942&categoryId=32255
[2] - http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EC%84%9D
[3] - http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1140354&cid=40942&categoryId=32256
[4] - http://en.wikipedia.org/wiki/Quantitative_analysis_(chemistry)
[5] - http://blog.naver.com/kirei88?Redirect=Log&logNo=140191861727
[6] - [기본일반화학(레이먼드 창) Raymond Chang 저 화학교재연구회 629p~631p]
[7] - http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%90%EC%8B%AC%EB%B6%84%EB%A6%AC%EA%B8%B0
[8] - http://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%94%BC%ED%8E%AB
[9] - http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1118444&cid=40942&categoryId=32251
[10] - http://en.wikipedia.org/wiki/Heated_bath
[11] - http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C
[12] - http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia
[13] - http://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%A9%EC%82%B0
[14] - http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1190465&cid=40942&categoryId=32251
[15] - http://en.wikipedia.org/wiki/Perchloric_acid
[16] - http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1064041&cid=40942&categoryId=32263
[17] - Hand Out 참고
[18] - http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B6%80%ED%9D%90%EB%84%88_%EA%B9%94%EB%95%8C%EA%B8%B0
[19] - http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=655046&cid=594&categoryId=594

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