열역학 제1법칙 2법칙

소개글

열역학 제1법칙 2법칙에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 서론

2. 본론

a. 열역학 제 1법칙 * 열역학 제 1법칙 수식 * 열역학 제 1법칙의 특수한 경우 4 가지

b. 열역학 제 2법칙
* 열역학 제 2법칙 수식
* 열역학 제2법칙의 예

c. 열역학 제 1법칙과 2법칙의 원칙

3. 결론

4. 참고자료

본문내용

지 못한다.
또 다른 예로는 뜨거운 물과 차가운 물이 만났을 때의 열의 이동이다. 차가운 물에 뜨거운 물을 접촉 시키면, 뜨거운 물에서 차가운 물로는 열이 이동하지만 그 반대의 경우는 자발적으로 일어나지 않는다. 에너지의 변환은 한 방향으로 진행되는 것이다. 이것을 설명해 주는 것이 열역학 제 2법칙 즉 엔트로피의 법칙이다.
열역학 제 1법칙과 2법칙의 원칙
열역학 제 1법칙
1. 에너지가 다른 형태로 전환될 때 에너지의 총합은 항상 일정하다.
2. 에너지는 새로 생기거나 없어지거나 하지 않으며 단지 다른 형태로 전환될 뿐이다.
3. 공급된 에너지는 남은 에너지와 사용한 일의 합과 동일하다.
열역학 제 2법칙
1. 에너지는 엔트로피가낮은 곳(무질서도가 낮은 곳)에서 엔트로피가 높은 곳(무질서도가 높은 곳)으로 흐른다.
2. 자연계에서 일어나는 일은 가역반응이 아닌 비가역반응.
3. 에너지의 변환은 엔트로피가 높은(무질서한) 열에너지로 방출되어 모든 에너지가 일을 할 수 있는 에너지로 변환될 수 없다.
마지막으로 열역학 제 1법칙의 정의는 계의 내부에너지 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고, 계가 일을 하면 감소한다. 그리고 열역학 제 2법칙의 정의는 고립계에서 총 엔트로피(무질서도)의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다. 에너지 전달에는 방향이 있다는 것이다. 즉 자연계에서 일어나는 모든 과정들은 가역과정이 아니라는 것이다.
참고자료
최신 공업열역학. (오토테크)
두산백과사전
과학용어사전
(그림) 네이버 블로그, 두산백과

키워드

열역학,   제1법칙,   2법칙,   에너지,   역학,   내부,   법칙