산소의 몰부피 결과 레포트

소개글

산소의 몰부피 결과 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험목적

2.실험원리

3.실험기구

4.실험시약

5.실험방법

6.실험데이터와 결과

7.토의

8.참고문헌

본문내용

표준조건(0℃,1기압)으로 보정한 산소의 부피
P'=실험조건일 때 산소의 부분압력P=표준조건일 때 산소의 압력(1atm)
V'=실험조건일 때 산소의 부피V=표준조건일 때 산소의 부피
T'=실험시의 온도T=표준조건의 온도(273.15K)
①721.2mmHg를 atm단위로 환산해주어야 하므로
1atm : 760mmHg = atm : 721.2mmHg
atm = atm = 0.94894736842105263157...atm
P' = atm = 0.9489473684...atm = 0.949atm
②V' = 0.405L, T' = 25℃ = 298.15K
③P = 1atm, T = 273.15K
④V
V =
= 0.352097985383549432...L
표준조건으로 보정한 산소의 부피 = 0.352L
같은 온도와 압력 하에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 있다라고 정의한 아보가드로 법칙에 의해 0.352097985383549432023795864L에 존재하는 산소의 몰수를 계산해보면 다음과 같다.
(4)0℃,1기압일 때 1몰의 O2부피 = 22.4L
1mol : 22.4L = xmol : 0.352097985383549432023795864L
xmol =
= 0.01571866006176559...mol = 0.016mol
생성된 O2의 몰수 = 0.016mol
<2> KClO3의 질량백분율은?
Gay-Lussac법칙에 의해 KClO3 2용적이 반응할 때 3용적의 O2가 발생한다. 또 아보가드로 법칙에 의해 2몰의 KClO3가 반응할 때 3몰의 O2가 발생한다. 이를 이용하여 반응한 KClO3의 몰수를 구하기 위한 비례식을 세우면 다음과 같다.
x = 반응한 KClO3의 몰수
2mol : 3mol = x mol : 0.016mol
x = =0.01066666666...mol = 0.011mol
따라서 반응한 KClO3의 몰수 = 0.011mol
1몰의 KClO3의 질량은 122.5g이므로 KClO3 0.011몰의 질량을 구하기 위한 비례식을 세우면 다음과 같다.
x = KClO3 0.011몰의 질량
1mol : 122.5g = 0.011mol : xg
x = = 1.3475g = 1.348g
따라서 KClO3 0.011몰의 질량 = 1.348g
KClO3의 질량백분율 = = = 74.8888...%
그러므로 KClO3의 질량백분율은 74.889%이다.
8. 참고문헌 (References)
http://100.naver.com/100.nhn?docid=8896
http://100.naver.com/100.nhn?docid=76455
http://100.naver.com/100.nhn?docid=49255
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B2%8C%EC%9D%B4%EB%A4%BC%EC%82%AD%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99
http://100.naver.com/100.nhn?docid=104904
http://100.naver.com/100.nhn?docid=725486

키워드

산소의몰부피,   몰부피,   mole부피,   mole,   산소의 몰부피