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3)표준조건(0℃,1기압)으로 보정한 산소의 부피
P\'=실험조건일 때 산소의 부분압력P=표준조건일 때 산소의 압력(1atm)
V\'=실험조건일 때 산소의 부피V=표준조건일 때 산소의 부피
T\'=실험시의 온도T=표준조건의 온도(273.15K)
①721.2mmHg를 atm단위로
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g의 산소부피 : 21.29L / 32.00 = 0.6653 L
- 표준조건에서 1mol의 산소부피 : 22.41L
7. 토의 (Discussions)
- 실제 실험에서 염소산포타슘과 이산화망간을 반응시킬 때, 17조의 경우 염소산포타슘 덩어리가 있었다. 그 때문에 반응하지 않은 염소산포타슘이
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산소가 뒤섞여 상호 작용하므로 이 경우에서의 정확한 상수 a, b의 값을 알아야 더 정확한 산소의 몰부피를 계산할 수 있다.
⑦가열하여 반응시킨 시험관에서 나오는 뜨거운 산소기체 때문에 물의 부피가 변할 수 있다.
⑧유리관을 연결하는데
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분자 자체의 질량과 부피를 무시하고 분자 사이의 거리가 충분히 멀어 인력이 없다고 가정하기 때문이다. 그러나 이번 실험에서는 산소의 부피 측정 자체에서의 오차가 너무 컸기 때문으로 보인다. 1. 실험 데이터 및 결과
2. 토의
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산소 1몰의 부피인 22.4L를 구하는 것도 이번 실험의 목적이긴 하지만, 실험을 통해 표준조건에서 산소 1몰의 부피를 구해가는 과정이 중요했던 실험이었기 때문에 실험 결과값들을 식에 대입해 표준조건에서 산소 1몰의 부피를 이끌어낸 이번
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