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Gay-Lussac법칙에 의해 KClO3 2용적이 반응할 때 3용적의 O2가 발생한다. 또 아보가드로 법칙에 의해 2몰의 KClO3가 반응할 때 3몰의 O2가 발생한다. 이를 이용하여 반응한 KClO3의 몰수를 구하기 위한 비례식을 세우면 다음과 같다.
x = 반응한 KClO3의 몰
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법칙이 얻어진다.
같은 방법으로 Charles의 법칙, Gay-Lussac의 법칙, 그리고 연합 기체 법칙도 유도할 수 있다. 그러나 이상기체법칙이 가장 유용하게 사용되는 점은 3가지 다른 모든 조건이 주어졌을 때 나머지 한 조건을 계산할 수 있다는 것이다
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법칙
실험 목적
실험 원리
샤를의 법칙
실험 기구 및 재료
실험 방법
보일의 법칙
실험 기구 및 재료
실험 방법
Gay-Lussac의 법칙
실험기구 및 재료
실험 방법
실험 기구 및 재료
실험 방
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: (수소2부피)+(산소1부피)→(수증기2부피)와 같은 관계가 성립한다.
여기서 보일의 법칙을 고려하여 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.
, 상수 1. 샤를의 법칙 (Charles' law)
2. 보일의 법칙 (Boyle's law)
3. 게이뤼삭의 법칙 (Gay-Lussac's law)
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oyle의 법칙(부피와압력 관계)
PV = k1 이 값은 1.09x103, 1.16x103 등 서로 유사함.
일정한 온도에서의 실험이었다. 만약, 온도를 변화시키면 부피는???
* Charles 와 Gay-Lussac 의 실험
그림 8. 6 수은의 무게는 일정(일정 P),
항온조의 온도를 변화시키면서
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