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3)표준조건(0℃,1기압)으로 보정한 산소의 부피
P\'=실험조건일 때 산소의 부분압력P=표준조건일 때 산소의 압력(1atm)
V\'=실험조건일 때 산소의 부피V=표준조건일 때 산소의 부피
T\'=실험시의 온도T=표준조건의 온도(273.15K)
①721.2mmHg를 atm단위로
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Patial Molar Volume 분몰부피
실험목적
이번 실험은 분몰 부피의 측정으로 용액의 분몰 성질에 대해 알아보고 분몰 부피를 실험을 통해 측정하는 것이었다.
분몰 부피는 큰 과량의 혼합물에 알아보려는 물질의 1mole을 가했을 때 부피변화를 말한
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한모서리 길이는 (스테아르산의 분자 길이 / 18 )이다.
& 모서리 길이의 세제곱은 원자의 부피이다.
∴ 아보가드로수는
= 몰부피(cm3/mol) / 원자부피 (cm3/atom) = atom수/mol
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mole,고상 실리콘의 몰부피는 11.2 cc/mole 이다. 이러한 재료의 모세관력의 몰부피는 식 (12.63)으로부터 계산된다. 모수석 팁에서 어떤 부피요소의 고상과 액상부분이 평형이라고 가정하면 계면에서 액상온도는 식(12.62)로 계산된다.
또한 주변을
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몰부피 = 46.07g/mol ÷ 0.789g/ml = 58.3903676ml/mol ≒ 58.39ml/mol
EtOH의 몰분율
0.1
59.1657
0.3
57.50271
0.5
56.1933
0.7
57.21942
0.9
57.7327
√ H2O의 몰분율에 따른 그래프 그리기
H2O의 몰분율
ΔVm (ml/mol)
0.9
-1.00813
0.7
-1.16012
0.5
-1.59548
0.3
-0.33228
0.1
-0.21887
x축은 몰분율, y
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