일반화학- 산소의 몰부피

목차

1. 실험 목적 (Purpose)

2. 실험원리 (Introduction)

3. 실험기구 (Apparatus)

4. 실험시약 (Reagents)

5. 실험 방법 (Procedures)

6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)

7. 토의 (Discussions)

본문내용

산소부피 : 21.29L / 32.00 = 0.6653 L
- 표준조건에서 1mol의 산소부피 : 22.41L
7. 토의 (Discussions)
- 실제 실험에서 염소산포타슘과 이산화망간을 반응시킬 때, 17조의 경우 염소산포타슘 덩어리가 있었다. 그 때문에 반응하지 않은 염소산포타슘이 있었는데, 실험결과는 21.29L로 22.41L의 이상기체 부피와 오차가 적게 측정됐다.
(※ 21.29L / 22.41L X 100 = 95.00%)
원인을 살펴 본 결과, 반응에 앞서 광구병 내부의 압력과 바깥의 압력을 조정할 때의 실험자의 오차가 앞의 오차와 상쇄돼, 실험결과를 얻게 된 것을 알 수 있다.
또 다른 오차의 원인으로는 물의 증기압을 들 수 있다. 16.477mmHg의 값으로 실험을 진행시켰지만, 시험관의 반응을 위한 알코올램프의 온도가 원인으로 증기압은 수시로 변하여 오차의 원인이 될 수 있다. 하지만 이는 극히 미소한 양이므로 무시할 수 있다.
이번 실험을 통하여, 반응물질과 생성물질의 반응 간 몰수의 관계를 이해할 수 있었다. 또한 이상기체 방정식을 통하여 부피와 압력의 상관관계 및 절대온도와 몰수의 관계가 일정하다는 것을 알 수 있었다.

키워드

일반화학- 산소의 몰부피,   산소의 몰부피,   염소산포타슘