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표준조건(0℃,1기압)으로 보정한 산소의 부피
P'=실험조건일 때 산소의 부분압력P=표준조건일 때 산소의 압력(1atm)
V'=실험조건일 때 산소의 부피V=표준조건일 때 산소의 부피
T'=실험시의 온도T=표준조건의 온도(273.15K)
①721.2mmHg를 atm단위로 환산
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Patial Molar Volume 분몰부피
실험목적
이번 실험은 분몰 부피의 측정으로 용액의 분몰 성질에 대해 알아보고 분몰 부피를 실험을 통해 측정하는 것이었다.
분몰 부피는 큰 과량의 혼합물에 알아보려는 물질의 1mole을 가했을 때 부피변화를 말한
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mole fraction)이라 하고 X1으로 나타낸다. 몰분율 X는 혼합물 중 전체몰수에 대한 한 성분의 몰수비를 나타내는 단위없는 수치이다. 식을 재정리하면 다음과 같다.
그리하여 혼합 기체의 부분압은 전체압력에 몰분율 X를 곱한 값이다.
예로서 공
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1. ‘이상 기체 방정식’을 설명하고 이를 이용한 연습 문제 한 개를 만드시오.
1) 이상 기체 방정식
기체에서 압력(P), 온도(T), 부피(V)와의 관계는 다음과 같은 이상기체 상태방정식으로 나타내어진다.
PV=n R T
여기에서, n은 기체의 mole 수를
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mole 수를 나타내고, R는 기체상수를 나타낸다. 이는 기체의 부피(V)는 압력(P) 증가에 따라 감소하고, 온도(T) 증가에 따라 증가한다. 기체가 표준상태인 0℃, 1atm에 있다고 가정을 하면, 이 조건 하에서 1mole의 부피는 22.4L가 되므로, R는 0.08206Lㆍat
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