알킬화 반응 실험

목차

■ 제 출 일

■ 실험제목

■ 조 원

■ 소 속

■ 목 적(Object)

■ 이 론(Theory)

■ 실 험(Experiment)

■ 방 법(Method)

■ 결 과(Result)

■ 토 의(Discussion)

■ 결 론(Conclusion)

■ 참고문헌(Reference)

본문내용

때, 암모니아 증류탑의 폐액(廢液)을 농축하여 식염을 회수할 때 다량으로 얻음.
끓는점
1,600
Instrument
4구플라스크, 버너, 교반기, 온도계, 분액깔대기, 고무관, 냉각기
Setting
알킬화 반응
방 법(Method)
플라스크에 벤젠 50g과 브롬화에틸 22g을 넣고 환류냉각기를 장치한다.
염화알루미늄 6g을 서서히 가하고 플라스크를 때때로 흔들어준다.
BrH 가스의 발생이 적어지면 수증기 중탕에서 가열하여 온도를 올린다
1시간 동안 반응물을 환류 시킨다
반응이 완결되면, 얼글 75g, 물 50ml 와 conc HCl 12g의 혼합물에 교반하면서 냉각된 반응 혼합물을 가하면 알루미늄화합물은 용해하고 분액깔대기에서 물에 불용인 벤젠층을 분리한다.
분리한 벤젠층을 5~6g의 염화칼슘으로 건조시키고 분별증류장치에서 서서히 증류하여 80~85 에서 벤젠을 회수하고 85 이상에서 유출되는 액은 다시 모아 다시 분별증류하면 132~138 에서 에틸벤젠이 유출된다.
결 과(Result)
구 분
반 응 전
반 응 후
반 응 물
벤젠 (Benzene)
50 g
브롬화 에틸 (ethyl bromide)
22 g
염화 알루미늄 (Aluminum Chloride)
6 g
생 성 물
에틸 벤젠 (rthyl benzene)
1.32 g
이 실험의 반응식
C6H6 + C2H5Br C6H5C2H5 + HBr
C6H6 : C6H5C2H5의 생성비는 1 : 1
벤젠의 ㏖ =
50g over 78g
= 0.641㏖
C6H5C2H5의 이론적 수득량 =
0.641㏖ times 106g
= 67.95 g
수율(%) :
1.32g over 67.95g times 100
= 1.94 %
토 의(Discussion)
실험간 유독가스 배출에 대비
마스크를 준비하여 착용함
후드를 유독가스 발생예상지역에 설치함
3구 플라스크와 유리관, 삼각플라스크, 분별증류기, 냉각기 설치시 가스가 새지않도록 밀봉함. (잘 이루어지지 않아서 차후 실험에서는 전용 tape를 사용하기로함)
저조한 수율=1.94%
삼구 플라스크에 시약을 넣을시 최초에 저울로 재었단 분량보다 적은 량이 투입됨.(비이커 벽면에 묻어 전량이 다 투입되지 아니함)
밀도차에 의한 분별증류시 정확히 그 경계를 기준으로 하기가 어려웠음
80∼85도 근처에서 벤젠을 회수하고 85도 이상에서 유출되는 액을 회수하는 과정에서 정확히 그 경계를 구분짓기가 애매함.(그래서 초기에 유출되는 액이 일부 벤젠과 섞였을 가능성이 있음)
결 론(Conclusion)
벤젠 50g과 ethyl bromide 22g을 반응하여 ethyl benzene 1.32 g을 회수함
수율=1.94 %
참고문헌(Reference)
화학공학편람편찬위원회, 화학공학 대사전, 집문사, 초판 p.256
한국화학공학회, 화학공학 실험법Ⅱ, 형설출판사, 초판, p.151∼153
공대 복사실에서 구입한 실험서.(프린트물)
일반화학, Ralph A Burn, 녹문당(2003. 2. 25)
http://cafe.daum.net/memofchemicalE

키워드

알킬화,   알킬화제,   화공실험,   화공기초실험