(일반화학실험) 크로마토그래피

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목차

1. 실험개요

2. 실험기구&Chemicals
a. 실험기구
b. Chemicals

3. 실험과정
a. 실험 A
b. 실험 B

4. Result&Discussion
a. Result
1) 실험 A와 B의 시간에 따른 온도 변화
2) 각각의 실험에서 측정된 수치
b. Discussion

5. Reference

본문내용

된다. 어떠한 분자도 해리되지 않음을 가정하면 같은 몰랄농도에서 용질에 상관없이 같은 어는점 내림을 가져야 하지만 NaCl 수용액은 그보다 더 큰 어는점 내림의 효과를 보였다. 염화나트륨은 전해질로 수용액 상태가 될 때 이온으로 해리하기 때문이다. 이론상 염화나트륨은 NaCl 한 단위당 나트륨 이온과 염소 이온으로 해리되므로 어는점 내림은 같은 몰랄농도의 비타민 C보다 두 배 커야 한다. 그러나 실험 결과는 그보다 크게 관찰되었다.
이번 실험은 sample B와 NaCl의 경우에 큰 오차가 있었다. sample B의 큰 오차는 스티로폼 컵 안의 얼음(열역학 우주에서 surrounding으로 작용하는)의 온도가 충분히 낮지 않은 데에서 기인한 것으로 추정된다. 실제로 sample B의 어는점 내림을 측정할 때의 얼음의 온도는 섭씨 -3도로, 충분히 온도가 낮게 유지되지 않았다. 이러한 경우에 어는점이 아닌데도 열평형 때문에 어는점처럼 일정한 온도 변화를 보이는 구간이 생길 수 있다. NaCl의 경우에는 온도가 예상치보다 너무 낮게 측정되었다. sample B와는 반대로 얼음의 온도가 너무 낮게 유지되어(섭씨 -10도) 지속적으로 NaCl의 소금물의 온도가 낮아져 일정한 온도변화를 보이는 어는점을 미처 측정하지 못했을 가능성이 있다. 또한 온도계의 일부가 파손되었을 가능성도 제할 수 없다. NaCl 수용액의 어는점 측정은 실험 과정에서 가장 마지막에 측정하였다. 바로 전에 증류수의 어는점을 측정하면서 시험관의 증류수의 대부분이 얼었는데, 이 때에 온도계가 손상을 입은 것은 아닌지 의심해 볼 필요가 있다.
이 밖에도 용매인 물의 질량을 직접 측정한 것이 아니라 부피와 밀도로부터 구한 데에서 그 오차의 원인을 찾을 수 있겠다. 물의 밀도는 보통 1kg/L로 생각하지만, 실제로 섭씨 4도에서 가장 밀도가 크고 그 온도에서 벗어남에 따라 밀도가 작아지기도 하는 등 온도에 따라 미세한 변화를 보이게 된다.
5. Reference
1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 5. Ascorbic acid의 분자량 결정
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, Ch 6.5

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