[자연과학] (일반화학실험) 크로마토그래피

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목차

1. 실험개요

2. 실험기구&Chemicals
a. 실험기구
b. Chemicals

3. 실험과정
a. 실험 A
b. 실험 B

4. Result&Discussion
a. Result
1) 실험 A와 B의 시간에 따른 온도 변화
2) 각각의 실험에서 측정된 수치
b. Discussion

5. Reference

본문내용

면 된다. 어떠한 분자도 해리되지 않음을 가정하면 같은 몰랄농도에서 용질에 상관없이 같은 어는점 내림을 가져야 하지만 NaCl 수용액은 그보다 더 큰 어는점 내림의 효과를 보였다. 염화나트륨은 전해질로 수용액 상태가 될 때 이온으로 해리하기 때문이다. 이론상 염화나트륨은 NaCl 한 단위당 나트륨 이온과 염소 이온으로 해리되므로 어는점 내림은 같은 몰랄농도의 비타민 C보다 두 배 커야 한다. 그러나 실험 결과는 그보다 크게 관찰되었다.
이번 실험은 sample B와 NaCl의 경우에 큰 오차가 있었다. sample B의 큰 오차는 스티로폼 컵 안의 얼음(열역학 우주에서 surrounding으로 작용하는)의 온도가 충분히 낮지 않은 데에서 기인한 것으로 추정된다. 실제로 sample B의 어는점 내림을 측정할 때의 얼음의 온도는 섭씨 -3도로, 충분히 온도가 낮게 유지되지 않았다. 이러한 경우에 어는점이 아닌데도 열평형 때문에 어는점처럼 일정한 온도 변화를 보이는 구간이 생길 수 있다. NaCl의 경우에는 온도가 예상치보다 너무 낮게 측정되었다. sample B와는 반대로 얼음의 온도가 너무 낮게 유지되어(섭씨 -10도) 지속적으로 NaCl의 소금물의 온도가 낮아져 일정한 온도변화를 보이는 어는점을 미처 측정하지 못했을 가능성이 있다. 또한 온도계의 일부가 파손되었을 가능성도 제할 수 없다. NaCl 수용액의 어는점 측정은 실험 과정에서 가장 마지막에 측정하였다. 바로 전에 증류수의 어는점을 측정하면서 시험관의 증류수의 대부분이 얼었는데, 이 때에 온도계가 손상을 입은 것은 아닌지 의심해 볼 필요가 있다.
이 밖에도 용매인 물의 질량을 직접 측정한 것이 아니라 부피와 밀도로부터 구한 데에서 그 오차의 원인을 찾을 수 있겠다. 물의 밀도는 보통 1kg/L로 생각하지만, 실제로 섭씨 4도에서 가장 밀도가 크고 그 온도에서 벗어남에 따라 밀도가 작아지기도 하는 등 온도에 따라 미세한 변화를 보이게 된다.
5. Reference
1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 5. Ascorbic acid의 분자량 결정
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, Ch 6.5

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