마그네슘의 연소

소개글

마그네슘의 연소에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Abstract & Instruction
2. Materials & Method
3. Data & Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

있기 때문이다. 공기중엔 산소뿐 아니라 질소도 있다. 따라서 도가니안에 처음부터 질소도 있었으므로 마그네슘이 산소와만 결합할 것이라는 우리의 가정이 잘못 된 것이다. 따라서 이 실험을 제대로 수행하기 위해서는 진공상태의 도가니에 산소펌프로 산소만을 주입하며 실험을 해야 정확한 실험이 가능 할 것이다.
이 흰 연기는 실험의 오차를 두방면에서 증가시키는 역할을 한다.
하나, 산소와 결합해야할 마그네슘을 질소화 결합시킴으로 질량에서 오차를 발생시킨다. 더욱이 산소와 마그네슘은 1:1로 반응하는 반면 질소는 마그네슘과 2:3으로 결합하여 질량비는 24.305 : 15.9994로 반응해야 하는 이 반응에서
72.915 : 28.0134로 반응하여 상대적으로 마그네슘과의 반응하는 물질의 질량비
를 현저히 떨어뜨린다.
둘, Mg3N2은 생성되면 공기중으로 날아간다. 따라서 도가니 내의 마그네슘이 일정하다고 가정한 우리의 실험에서 마그네슘은 손실됨에도 불구하고 처음 질량으로 산소와의 비율을 계산하므로 상대적으로 산소의 비율이 낮게 계산된다.
다섯째, 도가니에 생긴 그을음을 들 수 있겠다. 하지만 우리 실험에선 토치의 화력이 좋아서 그을음이 발생 하지 않았다. 하지만 만약 발생하였다 하더라도 전체 도가니의 질량을 증가시키는 역할을 하여 오히려 오차를 줄여주는 긍정적인 역할을 했을 것이다.
※참고※ 마그네슘 24.305 산소 15.9994 질소14.0067
5. Reference
1. Principles of Modern Chemistry 5th Ed./Ruven, Trudy Smith/Tomson Learning

키워드

마그네슘,   연소,   산소,   질소