전기도금(ELECTROPLATING)결과보고서입니다.

소개글

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목차

■ 실험제목

■ 실험날짜

■ 실험방법

■ 실험고찰

■ 전체고찰

■ 문제

본문내용

하나는 언급한 것처럼 균일한 도금두께를 가정한 것이고, 또 하나 더욱 중요한 것은 도금효율이 100%라고 가정한 것이다. 즉, 외부에서 인가한 전류가 모두 구리의 도금(환원반응)에 사용되었다고 가정한 것이다. 그러나 실제로는 구리가 환원될 경우, 수소의 환원도 격렬하게 발생하므로 도금효율이 100% 미만일 것입니다. 따라서 위의 패러데이식에 측정한 값을 넣어도 실제로 측정한 값과는 차이가 생길것이다. (실제로 측정하는 양이 더 적을 것이다. 왜냐하면 도금 효율이 100%인 것은 식에서나 가능한 일이기 때문이다.)
● 측정값
○ ITO전극의 무게
전
1.6023
1.4611
1.499
1.4613
후
1.6149
1.4878
1.5327
1.5183
○ ITO전극의 무게차(측정후 무게 - 측정전 무게)
5
10
15
20
Cu 석출량
0.0126
0.0268
0.0337
0.057
● 측정값 (그래프)
■ 문제
● CuSO4ㆍ5H2O + H2SO4 의 수용액에서 CuSO4ㆍ5H2O 가 90g/ℓ 이고 H2SO4 180g/ℓ이면 1ℓ당 각각의 물질은 몇 몰이 있겠는가?
- 우선 CuSO4ㆍ5H2O의 원자량은 (63.5+32+16*4)+(5*(1*2+16)) = 249.5 이고
H2SO4의 원자량은 (2*1+32+(4*16) = 98 이다
- 원자량은 g/mol 이므로 다음과 같이 된다.
CuSO4ㆍ5H2O의 mol/ℓ
90g/ℓ
0.3607mol/ℓ
249.5g/mol
H2SO4의 mol/ℓ
180g/ℓ
1.83673mol/ℓ
98g/mol
● 실험결과 이론적인 수치와 실제 실험수치의 차이는 다음과 같다

키워드

전기도금,   ELECTROPLATING,   황산구리,   ITO