산·염기의 적정

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론

4. 기구 및 시약

5. 실험방법

6. 유의사항

본문내용

(필요하면 깔때기를 통해 옮겨도 좋다.)
⑧ 무게 다는 병의 내부를 다섯 번쯤 증류수로 씻어서 씻은 액을 플라스크 속의 용액에
합친다.
⑨ 플라스크 속의 용액 전체의 부피가 50ml정도 되도록 증류수를 가하고 여기에
페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 가한다.
⑩ 뷰렛의 눈금을 기록한 후 HCl 용액을 서서히 가하면서 잘 흔들거나 자석젓게로 잘
저어준다.
⑪ 붉은색이 아주 희미해지면 종말점에 가까워진 것이므로 더욱 천천히 한 방울씩 가한다.
⑫ 마지막 한 방울로 무색이 되었을 때를 종말점으로 하여 뷰렛의 눈금을 읽는다. 이때가 첫 번째 종말점이다.
⑬ 이 용액에 다시 메틸오렌지 지시약 2~3방울을 가하고 뷰렛으로부터 HCl 용액을
서서히 떨어뜨려 주황색이 나타날 때까지 적정한다.
⑭ 이 용액을 2~3분간 끓여서 녹아 있는 를 날려 보낸다.
⑮ 다시 노란색으로 돌아오면 삼각 플라스크를 찬물로 냉각시켜서 실온으로 유지한다.
계속해서 뷰렛으로부터 HCl 용액을 아주 조심스럽게 가하여 주황색으로 변할 때까지 적정하여 뷰렛의 눈금을 읽는다. 이때가 두 번째 종말점이다.
(2) 0.1N NaOH 용액의 표준화
① 위 실험에서 표준화된 0.1N HCl 20.00ml를 피펫으로 정확하게 취하여 삼각 플라스크 에 넣고 페놀프탈레인 2~3방울을 가한다.
② 표준화하려는 약 0.1N NaOH 용액을 50ml들이 뷰렛에 넣고 메니스커스의 위치가 고정 된 후 눈금을 읽는다.
③ 삼각 플라스크 속의 HCl 용액에 천천히 떨어뜨리면서 잘 저어 준다.
④ 겨우 알아 볼 수 있을 정도의 엷은 분홍색이 적어도 10초 동안 남아 있을 때 까지
적정하여 뷰렛의 눈금을 읽는다.
⑤ 3번 적정한 값의 평균값을 구하여 NaOH 용액의 노르말 농도를 결정한다.
(3) 식초 중의 의 농도 결정
① 식초 20ml를 피펫으로 정확하게 취하여 100ml 메스 플라스크에 옮기고 증류수로 눈금 까지 묽힌 다음 마개를 막고 잘 흔들어 섞는다.
② 이 용액 10ml를 피펫으로 정확하게 취하여 삼각 플라스크에 옮겨 놓고 증류수 30ml를 가한다.
③ 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 가하여 0.1N NaOH 표준 용액으로 적정한다.
④ 3번 적정한 값의 평균값으로부터 의 노르말 농도를 계산한다.
6. 유의사항
(1) 적정할 때 플라스크 밑바닥에 흰 종이를 받치는 것이 색을 확인하기 쉽다.
(2) 용액의 색이 변할 때는 적정액을 한 방울씩 천천히 떨어뜨린다.

키워드

산,   염기,   산·염기의적정