수화물의 화학식 - 수화물 속의 무수물과 결정수의 질량을 알아내고, 그 몰비로부터 수화물의 화학식을 구한다

소개글

수화물의 화학식 - 수화물 속의 무수물과 결정수의 질량을 알아내고, 그 몰비로부터 수화물의 화학식을 구한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

실험 목적

이론

기구 및 시약

실험 방법

실험 결과

결론 및 고찰

본문내용

몰수 0.025
BaCl₂의 질량 2.536g
BaCl₂의 몰수 0.012
시료의 화학식 BaCl₂* 2H2O (s)
결론 및 고찰 :
염화바륨 수화물을 가열해서 증발한 물의 질량이 0.448g이고
가열하고 남은 염화바륨의 질량은 2.536g이었다.
물의 몰질량은 18.02g/mol, 염화바륨의 몰질량은 208.3g/mol이므로
물의 몰수는 0.448/18.02 = 0.0248
염화바륨의 몰수는 2.536/208.3 = 0.0121 이므로
염화바륨 수화물에서 염화바륨과 물의 몰수의 비는 약 2:1이다.
따라서 염화바륨 수화물의 화학식은 BaCl₂* 2H2O (s)
우리 조가 이번에 실험한 수화물의 화학식 실험에서 물과 염화바륨의 몰수비가 거의 1:2에 맞아떨어져서 실험을 성공적으로 마쳤다고 생각한다.

키워드

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