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화학식
1. 원소 기호
원소 이름
원소 기호
원소 이름
원소 기호
원소 이름
원소 기호
수소
H
나트륨
Na
망가니즈
Mn
헬륨
He
마그네슘
Mg
철
Fe
리튬
Li
알루미늄
Al
구리
Cu
베릴륨
Be
규소
Si
아연
Zn
붕소
B
인
P
브로민
Br
탄소
C
황
S
은
Ag
질소
N
염소
Cl
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몰수 0.025
BaCl₂의 질량 2.536g
BaCl₂의 몰수 0.012
시료의 화학식 BaCl₂* 2H2O (s)
결론 및 고찰 :
염화바륨 수화물을 가열해서 증발한 물의 질량이 0.448g이고
가열하고 남은 염화바륨의 질량은 2.536g이었다.
물의 몰질량은 18.02g/mol, 염화바륨의 몰질량
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크다고 할 수 있다)
산화(환원제)
Cl2
+
2KBr
→
2KCl
+
Br2
환원(산화제)
- 비금속의 반응성은 ‘Cl’이 ‘Br’보다 크다 (같은 말로 산화력이 크다고 할 수 있다) ○ 화학 안에서의 약속
1. 원자, 이온
2. 주기율표
3. 화학식
4. 산화ㆍ환원 반응
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한 조제유
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영양강화제
우유대체 조제유
-
영양강화제
단백질보충조제유
-
영양강화제
전해질 혼합보충식
- 칼 슘
화학식
유 래
제조방법
주요용도
함 량
성 상
순도시험
정 량 법
대 사
안 전 성
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화학식은 H2O이다.
⑤ A보다 C의 분자량이 훨씬 더 크다.
이성질체
1. C2H2Cl2(디크로로에틸렌)에서 나타나는 기하이성질체의 종류는 모두 몇 가지나 되는가? ( 중 )
① 없다 ② 2가지 ③ 3가지
④ 5가지 ⑤ 9가지
2. 다음의 물질들 중에서 광학 이성질
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