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몰수 0.025
BaCl₂의 질량 2.536g
BaCl₂의 몰수 0.012
시료의 화학식 BaCl₂* 2H2O (s)
결론 및 고찰 :
염화바륨 수화물을 가열해서 증발한 물의 질량이 0.448g이고
가열하고 남은 염화바륨의 질량은 2.536g이었다.
물의 몰질량은 18.02g/mol, 염화바륨의 몰질량
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무수물은 유리나 황화나트륨의 제조, 10수화물은 냉각제나 의약품으로 하제에 사용된다.
에틸에테르
디에틸에테르 ·에테르라고도 한다. 화학식 CH3CH2OCH2CH3. 무색의 유동성 있는 액체로, 분자량 74.12, 녹는점 -116.3 , 끓는점 34.48 , 비중 0.7135이
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수화물)이라 한다.
2. 수화물의 예
①황산구리(∥)오수화물 : CuSO4∙5H2O
CuSO4∙5H2O 의 몰질량 = 249.6 g (159.5 g 의 CuSO4 + 90.1 g 의 H20 5몰 )
이 수화물은 가열함에 따라 물을 잃고, 무수물이 되면서 흰색결정을 띠게된다
CuSO4∙5H2O ⇔ CuSO4
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그리 쉽지 않았다. 하지만 실험을 통해서 명반의 반응식을 좀더 정확한 이해와 학습을 할수있어서 상당히 좋았다. 발표조의 실험방법이 약간의 혼선 때문에 2번정도 다시 하게 되어서 약간은 힘겨운 실험이었었다.
7. 참고문헌 (References)
교재
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, p879~880 1. 서론
개요
목적과 배경
필요성
연구동향
연구범위 및 방법
기대효과
2. 이론
AAS(원자흡수분광법)
UV(자외선 흡수 분광법)
IC분석(이온크로마토그래피)
3. 실험방법
4. 결과 및 고찰
5. 결론
6. 참고문헌
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