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몰수 0.025
BaCl₂의 질량 2.536g
BaCl₂의 몰수 0.012
시료의 화학식 BaCl₂* 2H2O (s)
결론 및 고찰 :
염화바륨 수화물을 가열해서 증발한 물의 질량이 0.448g이고
가열하고 남은 염화바륨의 질량은 2.536g이었다.
물의 몰질량은 18.02g/mol, 염화바륨의 몰질량
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화학식에서 보듯이 수화물의 한 종류라 할 수 있다. 이것은 실험의 마지막 단계인 증발단계에서 충분한 증류가 되지 않아 상당량의 물이 섞여 있었던 것 같다. 여과를 시킬 때 균일하게 섞여 있는 상태에서 하지 않고 여과도중 결과물이 석출
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수화물은 하이포라고 한다. 화학식 Na2S2O3. 무색의 주상(柱狀) 결정으로, 녹는점 48.2 , 비중 1.85이다. 보통은 5수화물로서 존재한다. 결정은 공기 중에서는 안정하지만, 찬공기 중에서는 약간 조해성을 보이며, 건조한 공기 중에서는 풍해성(風解
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화학식 Na2SO4. 무수물은 무색 결정으로 분자량 142.02, 비중 2.698이다. 100g의 물에는 0 에서 5g, 100 에서 42g 녹으며, 알코올에는 녹지 않는다. 습한 공기 중에 방치하면 수분을 흡수하여 10수화물로 변한다. 10수화물 Na2SO4 ·10H2O는 비중 1.464이다. 건조
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수화물을 결정망초라고도 한다. 무수화물은 무색 사방정계 결정으로 가열하면 100℃에서 단사정계 500℃ 이상에서는 육방정계가 된다.
탄산나트륨[炭酸－ sodium carbonate]: 녹는점: 33.3C
화학식 NaCO. 탄산의 나트륨염. 탄산소다 또는 소다라고도
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