화학실험 - 열계량

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화학실험 - 열계량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

없음

본문내용

해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에 물 100ml를 넣고 1.5℃의 얼음물을 넣어 컵과 실온의 물, 얼음물 이 열정 평형에 도달 하였을 때, 열평형 식을 사용하여 열량계의 열용량을 구했다. 물 론 컵 안에 물100ml가 있었으니 컵의 열용량을 334.4로 구할 수 있었다. 두 번째, 몰 당 중화열 측정 실험에서 염화수소 수용액 0.8M과 수산화나트륨 4M을 각각 100ml, 20ml 를 사용하여 중화반응을 일으켜 온도변화를 측정 후 중화발열량 공식에 넣고 구 했다. 그 값은 6688J이고 몰 당으로 환산하면 83600J이다. 하지만 오차 백분율이 45.754%로 오차가 거의 50%가까이 나왔는데 그 이유는 각각의 용액을 넣고 나서 열 량계가 열을 가져간 후에 측정하였어야 한다. 그러나 측정할 때 용액을 열량계에 넣어 쏟아 넣은 직후에 온도를 재었기 때문에 열량계와 용액의 열평형 시간을 기다리지 않았 기 때문에 오차가 발생한 것이다.

키워드

화학실험,   열계량,   실험원리