목차
1. 요약
2. 이론
3. 실험 방법
4. 실험결과
5. 분석 및 토의
6. 참고문헌
2. 이론
3. 실험 방법
4. 실험결과
5. 분석 및 토의
6. 참고문헌
본문내용
0-4 이고, pAg의 값은 6.52, pCl의 값은 3.22가 된다.
두 실험을 통한 평균값은 사용된 시료 NaCl의 무게는 0.292g , 소비된 표준용액의 양은 53.04ml, pAg는 6.89, pCl은 3.22 이다.
5. 분석 및 토의
실험 A와 실험 B의 적정 결과를 살펴볼 때 정확한 적정지점이 아닌 색깔이 비슷해지는 시기까지 적정을 하였다. 그런데 육안으로 색깔을 판별하는 것에는 한계가 있기 때문에 색깔이 비슷해져 적정을 종료한 시점이 무조건 정확한 적정 지점이라고 볼 수 없다. 또한 눈과 손의 부정확성으로 인하여 뷰렛에서 적정을 실시하거나 눈금을 읽는 것, 또한 시약의 무게를 달거나 증류수를 채우는 등의 작업에서 오차가 생겨 실험 결과 값에 영향을 주었다. 하지만 두 번의 실험을 거쳐 평균값 53.04를 얻어 표 1과 비교하였을 때 조금 더 이론값에 근사한 값을 도출 하였고, 실제 이론값과 실험값은 크게 차이나지 않았으므로 난용성 염의 생성반응을 이용해 용액 중 존재하는 이온의 양을 얻어진 침전물로부터 알아낼 수 있음을 확인하였다.
6. 참고문헌
최재성, 최구식, 손무정, 최택열 , 최신 분석화학, 동화기술
박면용, 현대분석화학, 논문당
두 실험을 통한 평균값은 사용된 시료 NaCl의 무게는 0.292g , 소비된 표준용액의 양은 53.04ml, pAg는 6.89, pCl은 3.22 이다.
5. 분석 및 토의
실험 A와 실험 B의 적정 결과를 살펴볼 때 정확한 적정지점이 아닌 색깔이 비슷해지는 시기까지 적정을 하였다. 그런데 육안으로 색깔을 판별하는 것에는 한계가 있기 때문에 색깔이 비슷해져 적정을 종료한 시점이 무조건 정확한 적정 지점이라고 볼 수 없다. 또한 눈과 손의 부정확성으로 인하여 뷰렛에서 적정을 실시하거나 눈금을 읽는 것, 또한 시약의 무게를 달거나 증류수를 채우는 등의 작업에서 오차가 생겨 실험 결과 값에 영향을 주었다. 하지만 두 번의 실험을 거쳐 평균값 53.04를 얻어 표 1과 비교하였을 때 조금 더 이론값에 근사한 값을 도출 하였고, 실제 이론값과 실험값은 크게 차이나지 않았으므로 난용성 염의 생성반응을 이용해 용액 중 존재하는 이온의 양을 얻어진 침전물로부터 알아낼 수 있음을 확인하였다.
6. 참고문헌
최재성, 최구식, 손무정, 최택열 , 최신 분석화학, 동화기술
박면용, 현대분석화학, 논문당
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